Question

向a mol NaOH的水溶液中通入b mol CO₂，下列说法不正确的是

A. 当a＞2b时，NaOH剩余（a-2b）mol

B. 当a＜b时，发生的离子反应为：OH^-＋CO₂=HCO₃^-

C. 当3a=4b时，发生的离子反应为：4OH^-＋3CO₂=CO₃^2-＋2HCO₃^-＋H₂O

D. 当a/2＜b＜a时，溶液中生成HCO₃^-(a－b) mol

Answer

D

【解析】随CO2的通入，CO2和NaOH反应先生成Na2CO3，继而生成NaHCO3，反应方程式为：①CO2+2OH-=CO32-+H2O、②CO2+CO32-+H2O=2HCO3-。A项，当a＞2b时，只发生①，NaOH剩余（a-2b）mol，A正确；B项，当a＜b时，发生①②，总的离子反应为：OH-＋CO2=HCO3-，B正确；C项，当3a=4b（b=a）时， a molCO2与a mol OH-反应①生成a molCO32-，剩余的a molCO2与a molCO32-反应②生成a molHCO3-，所以得到CO32-和HCO3-物质的量比为1:2，总反应为：4OH-＋3CO2=CO32-＋2HCO3-＋H2O，C正确；D项，当a/2＜b＜a时，发生反应①后剩余CO2为（b-a）mol，这些CO2在②中全反应，生成HCO3-（b-a）×2mol，故D错误。