Question

在Na⁺浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：

阳离子	K^+、Ag^+、Mg^2+、Ba^2+
阴离子	NO3^-、CO3^2-、SiO3^2-、SO4^2-

取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：

Ⅰ．向该溶液中加入足量稀H₂SO₄产生白色沉淀并放出1.12L气体

Ⅱ．将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量为3.6g

Ⅲ．在Ⅱ的滤液中滴加BaC1₂溶液无明显现象

下列说法正确的是

A. 实验I生成沉淀的离子方程式：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓

B. 实验I可确定Ag⁺、Ba²⁺一定不存在，Mg²⁺可能存在

C. 实验Ⅲ能确定SO₄^2-一定存在

D. 一定存在K⁺，且c(K⁺)≥1.7mol·L^-1

Answer

D

【解析】根据已知离子的情况，实验Ⅰ产生的气体一定是CO2（0.05mol），则溶液中有CO32-（0.05mol），故无Ag+、Mg2+、Ba2+，白色沉淀为H2SiO3，则含有SiO32-；由实验Ⅱ可得SiO2固体为0.06mol，则原溶液中SiO32-0.06mol；根据实验Ⅲ，溶液中无SO42-；已知的阳离子所带正电荷为：0.05mol，阴离子所带负电荷为：0.05mol×2+0.06mol×2=0.22mol，故原溶液中一定有K+，因为无法确定NO3-，所以K+至少0.17mol。

A项，由上述分析，实验I生成沉淀的离子方程式：2H++SiO32-=H2SiO3↓，A错误；B项，Ag+、Ba2+、Mg2+均不存在，B错误；C项，实验Ⅲ能确定SO42-一定不存在，C错误；D项，由上述分析c(K+)≥0.17mol÷0.1L=1.7mol·L-1，D正确。