铁粉和铜粉混合物23.2g，逐滴加入4.00 mol·L-1的硫酸溶液，充分反应后剩余固体质量随加入硫酸溶液体积变化如下表：
硫酸溶液体积/mL | 20.0 | 40.0 | 60.0 | 80.0 |
剩余固体质量/g | 18.72 | 14.24 | 9.76 | 6.40 |
请回答：
（1）混合物中铁与铜的物质的量之比n(Fe)∶n(Cu)=_____________；
（2）在反应后的体系中，再加入4.00 mol·L-1H2O2溶液50.0mL，并加入足量的稀硫酸，充分反应后溶液中存在的各金属离子的物质的量分别是多少？___________________________。（计算结果保留三位有效数字）
某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管。请填写下列空白：
（1）甲装置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是__________________。
（2）实验时，先加热玻璃管乙中的镀银铜丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态。若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束。 乙醇的催化氧化反应是________反应（填“放热”或“吸热”）
（3）若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是（填戊装置中导管代号）：乙接_____、_____接丙；若产物不用水吸收而是直接冷却，应将试管丁浸在_____中。
X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系（其中X、W为单质，Y、Z为化合物，未列出反应条件）。
（1）若X的摩尔质量是W的2倍，工业上Z可作优质的耐高温材料。W为黑色固体，则Y 的化学式________________。
（2）若固体W是紫红色，且向溶液Z中滴入氯水，再滴入2滴KSCN溶液，溶液呈血红色。则写出X+Y=Z+W 的离子方程式__________________________。
（3）若晶体W是一种重要的半导体材料，实验室可用澄清石灰水来检验Z的燃烧产物。写出Y与NaOH溶液反应的化学方程式________________________________________。
已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，有机物B也可以用含糖类、淀粉（F）较多的农作物为原料，在一定条件下得到。现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。
请回答下列问题：
（1）写出F的分子式：___________________。
（2）B中官能团的名称是_________________。
（3）请写出反应⑥的化学方程式：_____________________________。
（4）下列有关说法正确的是_______________。
A．物质A可能通过加成反应得到E
B．物质B和甘油（
）互为同系物
C．一定条件下，A可被直接氧化为D
D．E的同分异构体中能与NaOH反应的有且仅有3种
在Na+浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：
阳离子 | K+、Ag+、Mg2+、Ba2+ |
阴离子 | NO3-、CO32-、SiO32-、SO42- |
取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：
Ⅰ．向该溶液中加入足量稀H2SO4产生白色沉淀并放出1.12L气体
Ⅱ．将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量为3.6g
Ⅲ．在Ⅱ的滤液中滴加BaC12溶液无明显现象
下列说法正确的是
A. 实验I生成沉淀的离子方程式：Ag++Cl-=AgCl↓
B. 实验I可确定Ag+、Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在
C. 实验Ⅲ能确定SO42-一定存在
D. 一定存在K+，且c(K+)≥1.7mol·L-1
向a mol NaOH的水溶液中通入b mol CO2，下列说法不正确的是
A. 当a＞2b时，NaOH剩余（a-2b）mol
B. 当a＜b时，发生的离子反应为：OH-＋CO2=HCO3-
C. 当3a=4b时，发生的离子反应为：4OH-＋3CO2=CO32-＋2HCO3-＋H2O
D. 当a/2＜b＜a时，溶液中生成HCO3-(a－b) mol
