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已知0.3 mol·L-1酒精溶液的密度为ρ1 g·mL-1,0.1 mol·L...

已知0.3 mol·L1酒精溶液的密度为ρ1 g·mL10.1 mol·L1酒精溶液的密度为ρ2 g·mL1,其中ρ12,若将上述两溶液等质量混合,所得酒精溶液的物质的量浓度是(  )

A. 大于0.2 mol·L1    B. 等于0.2 mol·L1

C. 小于0.2 mol·L1    D. 无法估算

 

A 【解析】酒精的浓度越大,其溶液的密度越小,即ρ1<ρ2,设溶液的质量各为mg,则溶液的体积分别为:m/ρ1mL、m/ρ2mL,则混合液酒精的物质的量浓度为: ,由于中ρ1<ρ2,则<1/2,则混合液中酒精的浓度小于:c(酒精)>0.3mol/L-0.2mol/L×1/2 =0.2mol/L,答案选A。 点睛:该题难点解答,注意对公式的理解和灵活应用,明确乙醇溶液的密度随浓度的增大而减小是解答的关键。另外需要掌握两种同溶质溶液等体积混合时质量分数的判定:a、若相混合的两种液体的密度比水的密度小,则,如氨、乙醇等少数溶质形成的溶液;b、若相混合的两种液体的密度比水的密度大,则。如H2SO4、HNO3、NaOH、NaCl等大多数溶质形成的溶液。  
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考点分析:
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下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是(  )

A. 室温下,测得氯化铵溶液pH<7,证明一水合氨是弱碱:NH4+2H2O===NH3·H2OH3O

B. 用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝:2Al2OH2H2O===2AlO2-3H2

C. 用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基:2HCO3-2H2O2CO2

D. 用高锰酸钾标准溶液滴定草酸:2MnO4-16H5C2O4-=2Mn210CO28H2O

 

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NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )

A. 34 g质量分数为4%H2O2水溶液中含氧原子数目为0.08NA

B. 反应3H2(g)N2(g) 2NH3(g) ΔH=-92 kJ·mol1,若放出热量4.6 kJ,则转移电子数目为0.3NA

C. 常温常压下,28 g乙烯与丙烯的混合气体中含有的碳原子数目无法计算

D. 6.4 g Cu与40 mL 10mol·L-1浓硝酸作用能生成NO2的分子数为0.2NA

 

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NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )

A. 28g Si晶体中含有硅硅键的数目为2NA

B. 0.1 mol N20.3 mol H2在某密闭容器中充分反应,转移电子的数目为0.6NA

C. 密闭容器中2 mol NO1 mol O2充分反应,产物的分子数为2NA

D. 100 mL 1 mol·L1醋酸溶液中的氢原子数为0.4NA

 

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NA表示加伏加德罗常数的值,则下列说法正确的是(  )

A. 78 g Na2O2固体含有的离子数为4NA

B. 22.4 L乙烯中含有的分子数为NA

C. 用惰性电极电解NaCl溶液,每生成a g NaOH时,电路中通过的电子个数为aNA

D. 1 mol SiO2晶体中Si—O键数为4NA

 

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NA表示阿伏加德罗常数的值,下列表述正确的是(  )

A. 1 L 0.5 mol·L1CuCl2溶液中含有Cu2的个数为0.5NA

B. 18 g重水(D2O)所含的电子数为10NA

C. 25 ℃时,pH131.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.1NA

D. 5NH4NO32HNO34N29H2O反应中,生成56 g N2时,转移的电子数目为3.75NA

 

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