已知0.3 mol·L-1酒精溶液的密度为ρ1 g·mL-1,0.1 mol·L-1酒精溶液的密度为ρ2 g·mL-1,其中ρ1<ρ2,若将上述两溶液等质量混合,所得酒精溶液的物质的量浓度是( )
A. 大于0.2 mol·L-1 B. 等于0.2 mol·L-1
C. 小于0.2 mol·L-1 D. 无法估算
下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是( )
A. 室温下,测得氯化铵溶液pH<7,证明一水合氨是弱碱:NH4++2H2O===NH3·H2O+H3O+
B. 用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝:2Al+2OH-+2H2O===2AlO2-+3H2↑
C. 用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基:+2HCO3-→+2H2O+2CO2↑
D. 用高锰酸钾标准溶液滴定草酸:2MnO4-+16H++5C2O4-=2Mn2++10CO2↑+8H2O
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A. 34 g质量分数为4%的H2O2水溶液中含氧原子数目为0.08NA
B. 反应3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) ΔH=-92 kJ·mol-1,若放出热量4.6 kJ,则转移电子数目为0.3NA
C. 常温常压下,28 g乙烯与丙烯的混合气体中含有的碳原子数目无法计算
D. 6.4 g Cu与40 mL 10mol·L-1浓硝酸作用能生成NO2的分子数为0.2NA
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A. 28g Si晶体中含有硅硅键的数目为2NA
B. 0.1 mol N2和0.3 mol H2在某密闭容器中充分反应,转移电子的数目为0.6NA
C. 密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应,产物的分子数为2NA
D. 100 mL 1 mol·L-1醋酸溶液中的氢原子数为0.4NA
NA表示加伏加德罗常数的值,则下列说法正确的是( )
A. 78 g Na2O2固体含有的离子数为4NA
B. 22.4 L乙烯中含有的分子数为NA
C. 用惰性电极电解NaCl溶液,每生成a g NaOH时,电路中通过的电子个数为aNA
D. 1 mol SiO2晶体中Si—O键数为4NA
用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列表述正确的是( )
A. 1 L 0.5 mol·L-1CuCl2溶液中含有Cu2+的个数为0.5NA
B. 18 g重水(D2O)所含的电子数为10NA
C. 25 ℃时,pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA
D. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中,生成56 g N2时,转移的电子数目为3.75NA