用H2还原x g CuO，当大部分固体变红时停止加热，冷却后得残留固体y g，共用去z g H2，此时生成水的质量为( )
A. 
(x－y)g B. 
(x－y)g
C. 9z g D. 
z g
下列关于容量瓶的叙述，正确的是( )
①是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器 ②不能在容量瓶中溶解固体或稀释溶液 ③容量瓶可以用来加热 ④不能用容量瓶长期贮存配制好的溶液 ⑤可以用500 mL容量瓶配制250 mL溶液
A. ①③ B. ①②④ C. 除③外 D. 除⑤外
已知0.3 mol·L－1酒精溶液的密度为ρ1 g·mL－1，0.1 mol·L－1酒精溶液的密度为ρ2 g·mL－1，其中ρ1<ρ2，若将上述两溶液等质量混合，所得酒精溶液的物质的量浓度是( )
A. 大于0.2 mol·L－1 B. 等于0.2 mol·L－1
C. 小于0.2 mol·L－1 D. 无法估算
下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是( )
A. 室温下，测得氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨是弱碱：NH4+＋2H2O===NH3·H2O＋H3O＋
B. 用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2-＋3H2↑
C. 用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：
＋2HCO3-→
＋2H2O＋2CO2↑
D. 用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4-＋16H＋＋5C2O4-=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 34 g质量分数为4%的H2O2水溶液中含氧原子数目为0.08NA
B. 反应3H2(g)＋N2(g) 
2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol－1，若放出热量4.6 kJ，则转移电子数目为0.3NA
C. 常温常压下，28 g乙烯与丙烯的混合气体中含有的碳原子数目无法计算
D. 6.4 g Cu与40 mL 10mol·L－1浓硝酸作用能生成NO2的分子数为0.2NA
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A. 28g Si晶体中含有硅硅键的数目为2NA
B. 0.1 mol N2和0.3 mol H2在某密闭容器中充分反应，转移电子的数目为0.6NA
C. 密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA
D. 100 mL 1 mol·L－1醋酸溶液中的氢原子数为0.4NA
