Question

制备(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是(　　)

A. 通入过量Cl₂：Fe^2＋、H^＋、NH、Cl^－、SO

B. 加入少量NaClO溶液：NH、Fe^2＋、H^＋、SO、ClO^－

C. 加入过量NaOH溶液：Na^＋、Fe^2＋、NH、SO、OH^－

D. 加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na^＋、SO、Cl^－、ClO^－、OH^－

Answer

D

【解析】A．氯气与还原性离子Fe2+发生氧化还原反应，不能存在二价铁离子，故A错误；B．Fe2+有强还原性，酸性条件ClO-离子具有强氧化性，要发生氧化还原反应，不能共存，故B错误；C．Fe2+、OH-结合生成沉淀，铵根离子与碱结合生成弱电解质，不能共存，故C错误；D．该组离子之间不反应，能共存，加入过量NaClO溶液和NaOH的混合溶液，离子之间不反应，能共存，故D正确；故选D。

点睛：熟悉复分解反应发生的条件及强氧化性离子与强还原性离子间发生的氧化还原反应是解题关键，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质，不能发生氧化还原反应等，离子能大量共存，并结合母液中含有（NH4）2•Fe（SO4）2•6H2O晶体中的离子，利用离子共存的观点分析解答。