Question

过氧化钙(CaO₂·8H₂O)是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO₄和碱性KI溶液，生成MnO(OH)₂沉淀，密封静置，加入适量稀H₂SO₄，待MnO(OH)₂与I^－完全反应生成Mn^2＋和I₂后，以淀粉作指示剂，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：

O₂MnO(OH)₂I₂S₄O

（1）写出O₂将Mn^2＋氧化成MnO(OH)₂的离子方程式：____________________________。

（2）取加过一定量CaO₂·8H₂O的池塘水样100.00 mL，按上述方法测定水样的溶解氧量，消耗0.010 00 mol·L^－1Na₂S₂O₃标准溶液13.50 mL。计算该水样中的溶解氧为___________ mg·L^－1.

Answer

O2＋2Mn2＋＋4OH－===2MnO(OH)2↓ 10.80 mg·L－1

【解析】（1）O2将Mn2+氧化成MnO(OH)2中氧气是氧化剂，得到4个电子，Mn元素的化合价从＋2价升高到＋4价，失去2个电子，所以根据电子得失守恒以及原子守恒可知反应的离子方程式为O2＋2Mn2＋＋4OH－＝MnO(OH)2↓。（2）根据流程图并依据电子得失守恒可知氧气得到的电子就是硫代硫酸钠失去的电子，在反应中S元素化合价从＋2价升高到＋2.5价，1mol硫代硫酸钠失去1mol电子，一分子氧气得到4个电子，所以根据电子得失守恒可知该水样中的溶解氧为＝10.80mg/L。

点睛：灵活应用电子得失守恒是解答的关键，电子守恒是氧化还原反应计算的核心思想，注意掌握电子守恒法解题的步骤：首先找出氧化剂、还原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子的量，然后根据电子守恒列出等式。即：n(氧化剂)×得电子原子数×原子降价数＝n(还原剂)×失电子原子数×原子升价数。