Question

已知分解1molH₂O₂放出热量98kJ，在含少量I^－的溶液中，H₂O₂分解的机理为

H₂O₂＋I^－→H₂O＋IO^－  慢

H₂O₂＋IO^－→H₂O＋O₂＋I^－  快

下列有关该反应的说法正确的是

A. 反应速率与I^－的浓度有关

B. IO^－也是该反应的催化剂

C. 反应物的总能量小于生成物的总能量

D. 2v（H₂O₂）＝2v（H₂O）＝v（O₂）

Answer

A

【解析】A. 该反应的速率由慢反应决定。碘离子参与了慢反应，所以反应速率与I－的浓度有关，浓度越大，化学反应速率越快，A正确；B. IO－只是该反应的中间产物，B不正确；C. 该反应为放热反应，所以反应物的总能量大于生成物的总能量，C不正确；D. 用不同物质表示同一反应的速率，其速率之比等于化学计量数之比，所以v（H2O2）＝v（H2O）＝2v（O2），D不正确。