Question

下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价：

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径／nm	0.160	0.143	0.112	0.101	0.066
主要化合价	＋2	＋3	＋2	＋6、 －2	－2

下列判断正确的是

A. T的氢化物的沸点比R的氢化物的沸点低

B. 失电子能力：L＜Q

C. L与R所对应的离子的核外电子排布相同

D. M与T形成的化合物能与NaOH溶液反应

Answer

D

【解析】综合分析表中数据，可以判断L、M、Q、R、T分别为镁、铝、铍、硫、氧等五种元素。A. T的氢化物为水，R的氢化物为硫化氢，因为水分子间可以形成氢键，所以水的沸点比硫化氢的沸点高，A不正确；B. 镁和铍同主族，镁的金属性较强，所以失电子能力L>Q，B不正确；C. L与R所对应的离子的核外分别有10个、18个电子，所以它们的电子排布不同，C不正确；D. M与T形成的化合物是氧化铝，它是两性氧化物，能与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，D正确。

点睛：根据原子半径和元素的主要化合价推断元素时，可以先根据元素的最高正价等于最外层电子数确定元素所在的族，也可以根据最低负价等于最外层电子数减去8确定。确定了所在的族之后，再根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小、同主族元素原子半径从上到下依次增大，确定它们所在的周期。