海水资源开发利用的部分过程如图所示：
下列说法不正确的是
A. 海水淡化的常用方法有蒸馏法、 电渗析法和离子交换法
B. 可通过分液的方法分离溴单质和苯的混合物
C. 提纯时，所加试剂可依次为 BaCl2、 NaOH、 Na2CO3、盐酸
D. 精盐、 NH3和 CO2是侯德榜制碱工业的主要原料
下列说法正确的是
A. 工业上常用铝热反应冶炼钾
B. 水晶、水玻璃、水泥均为硅酸盐产品
C. 干冰和碘化银进行人工降雨的原理不同
D. 医用酒精和葡萄糖注射液可以用丁达尔效应区分
下列物质属于化合物的是
A. 淀粉 B. 不锈钢 C. 铁红 D. 玻璃
原电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。
（1）一种新型燃料电池，它以多孔铂板为两个电极插入稀硫酸中，然后分别向两极通入氢气和氧气而获得电能。通入氢气的电极反应式为________________________。放电一段时间后，负极附近溶液的pH________（填“升高”“降低”或“不变”）。
（2）电子工业上常利用FeCl3溶液腐蚀铜板制作印刷电路，其反应的化学方程式为________________________。请把该反应设计成一个原电池，在方框内面出原电池装置图（要求：标明电极材料和电解质溶液）。_______
（3）常温下，将除去表面氧化膜的铝片、铜片插入浓HNO3中组成原电池装置如图甲所示，测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图乙所示，反应过程中有红棕色气体产生。
t1s前，原电池的负极是铝片，正极的电极反应式为____________，溶液中的H＋向________（填“正”或“负”）极移动。t1s后，外电路中电子流动方向发生改变，其原因是________________________。
海带中含有丰富的碘。某研究性学习小组按下图所示实验流程提取海带中的碘。
回答下列问题：
（1）步骤①灼烧海带时，除三脚架外，还需要用到下列仪器中的________（填字母标号）。
A．烧杯
B．坩埚
C．蒸发皿
D．泥三角
E．酒精灯
F．干燥器
（2）步骤③的实验操作名称是________。
（3）步骤④反应的离子方程式为____________________________。
（4）步骤⑤中，可以用苯来提取碘的理由是___________________，碘水溶液加入苯后，振荡、静止可观察到的实验现象为________。
（5）请设计实验检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘_______________。
氮化钠（Na3N）固体是一种重要的化合物，它与水反应可产生NH3。回答下列问题：
（1）Na3N属于________（填“共价”或“离子”）化合物，Na3N的电子式为________。
（2）Na3N与足量盐酸反应的化学方程式为________。
（3）比较Na3N中两种粒子的半径：r（Na＋）________r（N3－）（填“＞”“＝”或“＜”）。
