Question

下列溶液中的微粒浓度的关系正确的是

A. 常温下，pH＝5 的NaHSO₃ 溶液中：c(HSO₃^－)＞c(H₂SO₃)＞c(SO₃^2－)

B. 0.1 mol·L^－1 (NH₄)₂S 溶液中， c(NH₄^＋)＝2c(H₂S)＋2c(HS^－)＋2c(S^2－)

C. 0.1 mol·L^－1 CuSO₄ 溶液中， c(Cu^2＋)＋c(H^＋)＝c(SO₄^2－)＋c(OH^－)

D. 0.1 mol·L^－1NaHCO₃ 溶液中， c(H₂CO₃)＋c(H^＋)＝c(CO₃^2－)＋c(OH^－)

Answer

D

【解析】A. 常温下，pH＝5的NaHSO3 溶液显酸性，说明亚硫酸氢根的电离程度大于水解程度，则溶液中：c(HSO3－)＞c(SO32－)＞c(H2SO3)，A错误；B. 0.1mol·L－1 (NH4)2S溶液中根据物料守恒可知溶液中c(NH3·H2O)＋c(NH4＋)＝2c(H2S)＋2c(HS－)＋2c(S2－)，B错误；C. 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液中，根据电荷守恒可知2c(Cu2＋)＋c(H＋)＝2c(SO42－)＋c(OH－)，C错误；D. 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中，根据质子守恒可知c(H2CO3)＋c(H＋)＝c(CO32－)＋c(OH－)，D正确，答案选D。

点睛：解答该类试题的关键是明确溶液中的溶质存在的平衡关系，是电离还是水解，是电离为主还是水解为主，其次要灵活应用电荷守恒、物料守恒和质子守恒，其中质子守恒可以通过电荷守恒和物料守恒进行推导，不一定记住。