Question

某无色溶液中可能含有 K^＋、I^－、NH₄^＋、Cr₂O₇^2－、SO₃^2－、Cl^－、NO₃^－中的一种或几种，已知：所含离子浓度均为 0.1 mol·L^－1。进行如下实验：

①取少量溶液进行焰色反应，呈紫色；

②取 10 mL 该溶液加入足量盐酸，无明显现象；

③向②所得溶液中通入 Cl₂，并加入少量 CCl₄， 有机层呈紫红色；

④分离出有机层，向水溶液加入足量 NaOH 浓溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。

下列结论正确的是

A. 原溶液中一定不含Cr₂O₇^2－、SO₃^2－、 I^－

B. 原溶液中一定含有 K^＋、I^－、NO₃^－

C. 向原溶液中加入少量 0.1 mol·L^－1 AgNO₃溶液， 产生黄色沉淀

D. 不能确定原溶液中是否含有 Cl^－

Answer

C

【解析】①取少量溶液进行焰色反应，呈紫色，含有K＋；②取10 mL该溶液加入足量盐酸，无明显现象，不存在SO32－；③向②所得溶液中通入Cl2，并加入少量 CCl4，有机层呈紫红色，说明含有碘离子，因此不存在Cr2O72－、NO3－；④分离出有机层，向水溶液加入足量 NaOH 浓溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，气体是氨气，含有NH4＋。则A. 根据以上分析可知原溶液中一定含I－，A错误；B. 原溶液中一定不含有NO3－，B错误；C. 向原溶液中加入少量 0.1 mol·L－1 AgNO3溶液，产生碘化银黄色沉淀，C正确；D. 根据电荷守恒可知原溶液中一定含有Cl－，D错误，答案选C。

点睛：掌握相关离子的性质、发生的化学反应是解答的关键。进行离子推断时要遵循以下三条原则：（1）互斥性原则。判断出一定有某种离子存在时，将不能与之共存的离子排除掉，从而判断出一定没有的离子。（2）电中性原则。溶液呈电中性，溶液中一定有阳离子和阴离子，不可能只有阳离子或阴离子，例如本题中氯离子的判断。（3）进出性原则。离子检验时，加入试剂会引入新的离子，某些离子在实验过程中可能消失(如溶液中的AlO2－在酸过量时转化为Al3＋)，则原溶液中是否存在该种离子无法判断。