已知：25 ℃时， Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5。 该温度下，用 0.100mol·L－1 的氨水滴定 10.00 mL 0.100mol·L－1 的一元酸 HA 的溶液， 滴定过程中加入氨水的体积（V）与溶液中 的关系如图所示。下列说法不正确的是
A. HA 为强酸
B. a＝10
C. 25 ℃时，NH4＋的水解平衡常数为
D. 当滴入 20 mL 氨水时，溶液中存在 c(NH4＋)＞c(A－)
实验室以空气和镁为原料制备 Mg3N2 的装置如图所示（夹持和加热装置略去）：
下列说法正确的是
A. 装置 A、B 中可依次加入浓硫酸、NaOH 溶液
B. 装置 E 中碱石灰的作用是吸收尾气
C. 实验时， 应先加热 C，通入一段时间空气后再加热D
D. 若去掉装置 C，对产品纯度无影响
某无色溶液中可能含有 K＋、I－、NH4＋、Cr2O72－、SO32－、Cl－、NO3－中的一种或几种，已知：所含离子浓度均为 0.1 mol·L－1。进行如下实验：
①取少量溶液进行焰色反应，呈紫色；
②取 10 mL 该溶液加入足量盐酸，无明显现象；
③向②所得溶液中通入 Cl2，并加入少量 CCl4， 有机层呈紫红色；
④分离出有机层，向水溶液加入足量 NaOH 浓溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。
下列结论正确的是
A. 原溶液中一定不含Cr2O72－、SO32－、 I－
B. 原溶液中一定含有 K＋、I－、NO3－
C. 向原溶液中加入少量 0.1 mol·L－1 AgNO3溶液， 产生黄色沉淀
D. 不能确定原溶液中是否含有 Cl－
相同温度下，甲、乙两个容积相等且不变的密闭容器中分别加入1molNH2COONH4 和2 molNH2COONH4， 均发生反应 NH2COONH4(s)
2NH3(g)＋CO2(g)。 当两容器中反应均达到平衡时， 下列说法不正确的是
A. NH2COONH4 的平衡转化率相等 B. NH3 的体积分数相等
C. 气体的平均相对分子质量相等 D. 平衡常数相等
M 转化为N 分两步完成：①M(g)＋Q(s) 
R(s) ΔH1＞0； ②M(g)＋R(s) N(g)＋Q(s) ΔH2＜0。
转化过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A. 反应②的逆反应的活化能为 E4 kJ·mol－1
B. 反应①的正反应的活化能一定大于 ΔH1
C. R 是该反应的催化剂
D. 2M(g) N(g)的 ΔH＝(E5－E1) kJ·mol－1
铝电池是重要的海洋电池之一， 以高纯铝为负极，铂铁合金为正极， 海水为电解质溶液， 工作原理如图所示。下列说法正确的是
A. 正极制成鱼鳃状的目的是增大铂铁合金与海水中溶解氧的接触面积
B. 该电池工作时，铂铁合金比高纯铝更容易被腐蚀
C. 用稀硫酸代替海水有利于延长电池的使用寿命
D. 该电池可长时间进行保存
