设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A．14 g乙烯和丙烯混合气体中...

设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

B．1 molN2与4mol H2反应生成的NH3分子数为2NA

C．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA

D．标准状况下，2．24LCCl4含有的共价键数为0．4NA

A 【解析】试题分析：A．乙烯和丙烯的最简式均是CH2，14g乙烯和丙烯混合气体中含CH2部分的物质的量为1mol，所以含的氢原子数为2NA，A项正确；B．氮气和氢气的化合反应为可逆反应，所以1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数小于2NA，B项错误；C．铁与过量的硝酸反应生成Fe3＋，所以1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为3NA，C项错误；D．在标准状况下四氯化碳为液体，无法通过气体摩尔体积计算物质的量，也无法计算共价键数目，D项错误；答案选A。考点：考查物质的量的计算，阿伏加德罗常数及有关计算。

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考点分析：

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下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是

	操作和现象	结论
A	向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4后，在试管口观察到红棕色气体	HNO3分解生成了NO2
B	向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，没有砖红色沉淀生成	淀粉没有水解成葡萄糖
C	向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃产生的气体通入酸性KMnO4溶液，红色褪去	使溶液褪色的气体一定是乙烯
D	向水玻璃溶液中通入足量CO2 后，产生白色浑浊	生成了硅酸沉淀

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为了避免NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用NaOH溶液进行吸收处理(反应方程式：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O)。现有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4组成的混合气体恰好被V L NaOH溶液吸收(无气体剩余)，则此NaOH溶液的物质的量浓度为(　　)