Question

常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO₃溶液与30.0g质量分数为24.0%的KNO₃溶液混合，得到的密度为1.15g/cm³的混合溶液．计算：

（1）混合后溶液的质量分数__________________

（2）混合后溶液的物质的量浓度_________________(保留1位小数)

（3）在1 000g水中需溶解__________________摩尔KNO₃才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等，(保留1位小数)

Answer

20% 2.3mol/L 2.5mol

【解析】试题分析：（1）混合后溶液中KNO3的总质量为：20．0 g×14.0%＋30.0 g×24.0%＝10.0 g，溶液总质量为：20.0 g＋30.0 g＝50.0 g，混合溶液中KNO3的质量分数为：w（KNO3）＝×100%＝20%；（2）混合后溶液中的KNO3的物质的量为：n（KNO3）＝0.099 mol，混合后溶液的总体积为：V（KNO3）（aq）＝4.35×10－1L，混合后溶液中KNO3的物质的量浓度为：c（KNO3）＝2.28 mol/L；（3）因为混合后溶液中KNO3质量为10.0 g，故其中的溶剂水的质量为50.0－10.0＝40.0 g，根据＝得m＝250 g，于是可知，1 000 g水需要KNO3物质的量为＝2.48 mol。

考点：考查物质的量浓度、质量分数、溶解度的计算等知识。