Question

某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学 方程式为：Ca(C10)₂+CaCl₂+2H₂S0₄2CaS0₄+2Cl₂↑+2H₂0。设计如下实验装置制取氯气并验证其性质。

（1）该实验中A部分的装置为__________(填写装置的代号）。

（2）欲检查A装置的气密性，首先用弹簧夹夹住装置A、B间橡皮管，然后进行的操作为_________。

（3）实验过程中，装置B中的现象是_______________，装置C中发生反应的离子方程式为______________；

（4）设计一个实验证明装置D中有FeCl₃生成(请简述实验:步骤）______________ 。

（5）该实验存在明显的错误，改正的方法为 _______________________。

（6）称取该漂白粉样品ag，研磨后溶解，配制成250 mL溶液，取25 mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的H₂S0₄溶液，静置。待完全反应后，用0.1 mol•L^-1的 Na₂S₂O₃溶液做标准液滴定反应生成的碘，已知反应式为：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI，共用去Na₂S₂0₃溶液b mL0则该漂白粉中Ca(ClO)₂的质量分数为__________。(用含ab的表达式表示)。

Answer

乙 从分液漏斗向烧瓶中加水，一段时间后，水不能滴下说明气密性完好，否则装置漏气 淀粉碘化钾溶液先变蓝后褪色（答出变蓝即给分） H2O+Cl2+SO32-＝2H++SO42-+2Cl- 取装置D中的溶液于一支洁净试管中，滴加适量的KSCN溶液，溶液变成血红色，则证明有FeCl3生成（ 将饱和食盐水换成氢氧化钠溶液，吸收多余的氯气

【解析】本题考查氯气的实验室制备、氯气的性质、实验的设计等。（1）根据方程式可知反应物是固体和液体，反应条件是加热，所以应选固液混合加热型装置，该实验中A部分的装置为乙装置；（2）检查A装置的气密性：先用弹簧夹夹住装置A、B间橡皮管, 然后进行的操作为从分液漏斗向烧瓶中加水，一段时间后，水不能滴下说明气密性完好，否则装置漏气；（3）氯气具有强的氧化性，能与装置B中的碘化钾反应：2KI+Cl2═2KCl+I2，生成的I2遇到淀粉变蓝色，当氯气较多时，会与水反应生成盐酸和次氯酸，将其蓝色溶液漂白，故B中的现象为淀粉碘化钾溶液先变蓝后褪色；装置C中亚硫酸钠被氯气氧化生成硫酸钠，其反应的离子方程式为：H2O+Cl2+SO32-＝2H++SO42-+2Cl-；（4）要证明装置D中有FeCl3生成，即证明Fe3+生成即可，故其操作为取装置D中的溶液于一支洁净试管中，滴加适量的KSCN溶液，溶液变成血红色，则证明有FeCl3生成；（5）氯气有毒，需要进行尾气处理，饱和的氯化钠溶液无法吸收氯气，故将饱和食盐水换成氢氧化钠溶液，吸收多余的氯气；（6）根据方程：ClO-+2I-+2H+==Cl-+I2+H2O、2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI可知：Ca(ClO)2∽2I2∽4Na2S2O3，可得漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为=。