Question

某实验小组对一含有Al³⁺的未知溶液进行了如下分析：

（1）滴入少量氢氧化钠，无明显变化；

（2）继续滴加NaOH溶液，白色沉淀；

（3）滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少。实验小组经定量分析，得出如图所示沉淀与滴入氢氧化钠体积的关系。下列说法错误的是

A. 该未知溶液中至少含有3种阳离子

B. 滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5mol·L^-1

C. 若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6 g

D. 若另一种离子为二价阳离子，则a＝10

Answer

C

【解析】滴入少量氢氧化钠，无明显变化，说明含有氢离子，随加入氢氧化钠溶液的增多，沉淀的物质的量先增多后减少，说明除铝离子外还有一种金属阳离子，故A正确；根据图示，氢氧化铝的物质的量是0.05mol，加入氢氧化钠溶液体积在100 110mL之间发生 ,消耗氢氧化钠0.05mol，氢氧化钠的浓度是0.05mol÷0.01L=5mol·L-1，故B正确；剩余的沉淀为的物质的量为0.15mol，但不知剩余沉淀是哪种物质，故C错误；若另一种离子为二价阳离子，则生成沉淀消耗氢氧化钠的物质的量为0.15mol×2＋0.05mol×3=0.45mol，消耗氢氧化钠溶液的体积为0.45mol÷5mol·L-1=0.09L，所以a＝10，故D正确。