下列有关物质的性质与应用不相对应的是
A. 氮气化学性质不活泼，可用作食品防腐剂
B. 二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂
C. SiO2、Al2O3、MgO都有很高的熔点，可以制耐火材料
D. 常温下，浓硫酸能使金属铝钝化，可用铝槽车运输浓硫酸
我国宋代《开宝本草》中记载了中药材铁华粉的制作方法：“取钢煅作叶如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。”中药材铁华粉是指
A. 铁粉 B. 醋酸亚铁 C. 冰醋酸 D. 食盐
有机物F是一种香料，其合成路线如图所示：
已知：
（1）A的名称为___________，D转化为E时①处试剂的结构简式为 _____________________，步骤Ⅵ的反应类型为 _______________________。
（2）步骤Ⅱ反应的化学方程式为______________________________________。
（3）满足括号中条件(①苯环上只有两个取代基，②能与FeCl3溶液发生显色反应，③能发生水解反应和银镜反应）的E的同分异构体有___________种，其中核磁共振氢谱峰面积比为6︰2︰2︰1︰1的分子结构简式为_______________________________。
（4）依据题中信息，完成以为(CH3) 2CHCH2OH原料制取的合成(CH3)2CClCOOH路线图。合成路线图示例如下：CH2=CH2 
CH2CH2Br 
CH3CH2OH_____________
钠、钾的碘化物在生产和科学实验中有十分重要的应用。工业利用碘、NaOH和铁屑为原料可生产碘化钠，其生产流程如图所示：
（1）NaOH溶液和碘反应时需要严格控制温度，如果温度过低，会生成碘的低价副产品NaIO。若NaOH溶液和碘反应时所得溶液中IO3-与IO－的物质的量之比为1：1，则该反应的离子方程式为______________。
（2）生产流程中加入过量铁屑的目的是_____________，过滤所得固体中除剩余铁屑外，还有红褐色固体，则加入铁屑时发生反应的化学方程式是_________________________。
（3）溶液2中除含有H＋外，一定含有的阳离子是_____________；试设计实验证实该金属阳离子的存在__________________________。
（4）溶液2经一系列转化可以得到草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O），称取3.60 g草酸亚铁晶体（相对分子质量是180）用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示：
①分析图中数据，根据信息写出过程Ⅰ发生的化学方程式_______________________。
②300℃时剩余固体只有一种且是铁的氧化物，试通过计算确定该氧化物的化学式_________。
利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。制备流程如下：
已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。请回答下列问题：
（1）用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用有______________。
A.去除油污 B.溶解镀锌层 C.去除铁锈 D.钝化
（2）调节溶液A的pH可产生Zn(OH)2沉淀，为制得ZnO，后续操作步骤是_____、洗涤、灼烧。
（3）Fe3O4胶体粒子能否用减压过滤法实现固液分离？_____________（填“能”或“不能”），理由是___________________。
（4）由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通入N2，其原因是________________。
（5）用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.01000 mol/L的K2Cr2O7标准溶液250mL，应准确称取_____g K2Cr2O7（保留四位有效数字，已知M(K2Cr2O7)= 294.0 g/mol）。
一氯化碘（沸点97.4℃）是一种红棕色易挥发的液体，不溶于水，溶于乙醇和乙酸。某校研究性学习小组的同学拟制备一氯化碘。回答下列问题：
（1）甲组同学拟利用干燥、纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘，其装置如下：（已知碘与氯气的反应为放热反应）
①各装置连接顺序为A→_________________；A装置中发生反应的离子方程式为_____________________________。
②B装置烧瓶需放在冷水中，其目的是_____________________，D装置的作用是_________________。
③将B装置得到的液态产物进一提纯可得到较纯净的ICl，则提纯采取的操作方法是______________。
（2）乙组同学采用的是最新报道的制一氯化碘的方法。即在三颈烧瓶中加入粗碘和盐酸，控制温度约50℃，在不断搅拌下逐滴加入氯酸钠溶液，生成一氯化碘。则发生反应的化学方程式为_______________________________。
（3）设计实验证明：
①ICl的氧化性比I2强：__________________________。
②ICl与乙烯作用发生加成反应：_________________________。
