制取新型水处理剂ClO2的化学方程式为2KClO3+H2C2O4+H2SO4==...

制取新型水处理剂ClO2的化学方程式为2KClO3+H2C2O4+H2SO4==2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法错误的是

A. KClO3在反应中得到电子 B. ClO2是还原产物

C. H2C2O4 在反应中被氧化 D. 1mol KClO3参加反应有2mol电子转移

D 【解析】该反应中KClO3中Cl从+5到+4价，得到电子，ClO2为还原产物，H2C2O4中C从+3到+4，被氧化；该反应中2molKClO3反应转移2mol电子，故答案为C。

考点分析：

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下列反应的离子方程式正确的是

A. 将SO2气体通入 NaClO 溶液中：SO2 + 2ClO-+H2O== SO32-+2HC1O

B. 向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++4Br-+2C12 ==2Fe3++2Br2+4Cl-

C. 向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：2H++ SO42-+Ba2++2OH-==BaSO4↓+2H2O

D. NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH-==NH3 • H2O

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下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A. 氯化铁溶液中：Mg2+、K+、Cl-、SCN-

B. 白醋中：K+、N a+、CO32-、SO42-

C. 苏打溶液中：Ca2+、Al3+、Cl-、NO3-

D. 食盐水中：Fe2+、NH4+、Cl-、SO42-

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设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是

A. 2.24 L CO2气体中含有0.1NA个CO2分子

B. 15.6 g由Na2O2和Na2S组成的混合物中含阴离子数为0.2NA

C. 一定条件下，0.1mol N2与0.3 molH2充分反应，可生成NH3分子数为0.2NA

D. 常温常压下，1mol O2和O3的混合气体中含有的O原子数目为2.5NA

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下列有关实验装置或操作进行的相应实验，能达到实验目的的是

A. 用图甲所示装置分离乙醇和碘的混合液

B. 用图乙所示操作配制100 mL 0.1 mol·L-1硫酸溶液

C. 用图丙所示装置制备氨气

D. 用图丁所示装置检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫

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下列有关物质的性质与应用不相对应的是

A. 氮气化学性质不活泼，可用作食品防腐剂

B. 二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂

C. SiO2、Al2O3、MgO都有很高的熔点，可以制耐火材料

D. 常温下，浓硫酸能使金属铝钝化，可用铝槽车运输浓硫酸

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