Question

向27.2 g Cu和Cu₂O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO₃)₂。在所得溶液中加入1.0 mol·L^-1的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。下列有关说法错误的是

A. 原固体混合物中Cu与Cu₂O的物质的量之比为2∶1

B. 硝酸的物质的量浓度为2.6 mol·L^-1

C. 产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L

D. Cu、Cu₂O与硝酸反应后剩余HNO₃为0.2 mol

Answer

B

【解析】试题分析：A．溶液中加入NaOH溶液所得39.2g沉淀为Cu（OH）2，物质的量为0.4mol，则原混合物中铜元素总的物质的量量为0.4mol。设原混合物中Cu的物质的量为x，Cu2O 的物质的量为y，则有：x＋2y=0.4mol，64x＋144y=27.2g，解得：x=0.2mol，y=0.1mol，即Cu与Cu2O 的物质的量之比为2:1，故A正确；B．根据Cu元素守恒，混合物与稀硝酸反应，生成Cu（NO3）2 的物质的量为0.4mol，需消耗硝酸0.8mol。转移的电子数为0.2mol×2＋0.1mol×1×2=0.6mol。则有：n（NO）×3=0.6mol，生成NO的物质的量为0.2mol，需硝酸0.2mol。因此总共需要硝酸的物质的量为1mol；混合物与酸反应后硝酸剩余0.2mol；因此整个过程中硝酸的物质的量为1.2mol，硝酸的物质的量浓度为2.4mol/L，故B错误；C．产生的NO物质的量为0.2mol，在标准状况下的体积为4.48L，故C正确；D．混合物反应生成Cu（NO3）2 的物质的量为0.4mol，可知与NaOH反应生成的Cu（OH）2的物质的量为0.4mol，需要NaOH的物质的量为0.8mol。而整个反应消耗的NaOH的物质的量为1mol，因此有0.2mol的NaOH与硝酸反应，故D正确。