Question

（1）等质量的CO和CO₂的分子个数之比是____________。

（2）在标准状况时，______克Cl₂与32克SO₂所占的体积相同。

（3）标准状况下448mL某气体的质量为0.92g，该气体的摩尔质量为____________。

（4）同温同压条件下，100mlA₂气体跟50mlB₂气体恰好完全反应，生成的气体体积为100ml，试推断气体生成物的化学式________，

推断的依据是____________________。

（5）用11.7g NaCl 配成500 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为_______________。

Answer

11：7 35.5 46g/ mol A2B 阿伏伽德罗定律和质量守恒定律 0.4 mol/L

【解析】试题分析：(1)设CO和CO2的质量都是1g，则CO和CO2的物质的量分别是 、 ；（2）在标准状况时， Cl2与SO2所占的体积相同，说明物质的量相同；（3）根据 计算摩尔质量；（4）设产物是X，相同条件下，体积比等于物质的量比，所以反应方程式为2A2+B2=2X，再根据质量守恒定律判断X的化学式；

解析：(1)设CO和CO2的质量都是1g，则CO和CO2的物质的量分别是 、，物质的量比=分子个数之比= ： =11：7 ；（2）在标准状况时， Cl2与SO2所占的体积相同，说明物质的量相同，32克SO2的物质的量是 0.5mol；0.5mol氯气的质量是 35.5g ；（3）根据 ， ，M=46g/ mol；

（4）设产物是X，根据阿伏加德罗定律可知，相同条件下，体积比等于物质的量比，100mlA2气体跟50mlB2气体恰好完全反应，生成的气体体积为100ml，所以反应方程式为2A2+B2=2X，再根据质量守恒定律，X的化学式是A2B；