Question

已知：将Cl₂通入适量NaOH溶液中，产物中可能含有NaCl、NaClO、NaC1O₃，且c(Cl^-)/c(ClO^-)的值与温度高低有关。当n(NaOH)=a mol时，下列说法不正确的是

A. 参加反应的氯气的物质的量等于1/2a mol

B. 改变温度，产物中NaC1O₃的最大理论产量为1/7a mol

C. 改变温度，反应中转移电子的物质的量n(e^_)的范围为1/2amol≤n(e^_)≤5/6amol

D. 若某温度下，反应后c(Cl^-)/c(ClO^-)= 11，则溶液中c(ClO^-)/c(ClO₃^-)= 1/2

Answer

B

【解析】A．常温时，2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O，反应2mol氢氧化钠，消耗1mol氯气，所以Cl2通入amol NaOH溶液恰好完全反应，则参加反应的氯气的物质的量等于0.5a mo1，故A正确；B．根据6NaOH+3Cl2═5NaCl+NaClO3+3H2O，NaC1O3的最大理论产量为a＞a，故B错误；C．当只发生6NaOH+3Cl2═5NaCl+NaClO3+3H2O，转移电子数最多，依据方程式6mol氢氧化钠反应转移5mol电子，所以amol氢氧化钠反应，最多转移mol电子，若只发生反应2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O，转移电子数最少，依据方程式2mol氢氧化钠反应转移1mol电子，所以amol氢氧化钠反应，最少转移amol电子，故转移电子的物质的量n(e_)的范围amol≤n(e_)≤mol，故C正确；D．反应中氯气一部分化合价升高生成次氯酸钠、氯酸钠，一部分化合价降低生成氯化钠，依据得失电子守恒可知：c(ClO-)×1+5×c(ClO3-)=c(Cl-)×1，左右两边同时除以c(ClO-)得，=，整理得，1+5=11，故=2，则=，假设c(ClO3-)=2mol/L，则c(ClO-)=1mol/L，c(Cl-)=11mol/L，则=11，故D正确；故选B。