Question

根据下面的海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是

已知：MgCl₂·6H₂O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。

A. 过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质

B. 在过程③中将MgCl₂·6H₂O灼烧即可制得无水MgCl₂

C. 在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br^- 需消耗2. 24 L Cl₂

D. 过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题

Answer

D

【解析】试题分析：A.由粗盐得到精盐，就是要除去粗盐中的杂质，除去Mg2+、CO32-、SO42-，分别用NaOH溶液、盐酸、BaCl2溶液，这些反应都是化学反应，不是物理过程，电解食盐水生成氢气和氯气两种单质，A项正确；B.因为MgCl2•6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体，得不到无水MgCl2，要由MgCl2•6H2O灼烧制得无水MgCl2，为防止Mg2+发生水解，应在HCl气流中进行，B项正确；C.根据 2Br-+Cl2＝Br2 +2Cl-可知，每氧化0.2molBr-需消耗0.1molCl2，0.1molCl2在标准状况下的体积为2.24L，在其他状况下不一定为2.24L，C项错误；D.根据 Br2+SO2 +2H2O＝2HBr+H2SO4可知，反应后溶液呈酸性，能与金属容器反应，所以生产中需解决其对设备的腐蚀问题，D项正确，答案选C。