Question

根据如图所示装置(部分仪器已略去)回答下列有关问题。

（1）实验甲在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，该烧杯中发生反应的化学方程式是____________________________________，通过实验甲可证明_____________(填“Na₂CO₃”或“NaHCO₃”)更稳定。

（2）实验乙用来探究Na₂O₂与CO₂的反应，观察到的实验现象为包有Na₂O₂的棉花着火。写出Na₂O₂与CO₂反应的化学方程式：______________________________，棉花着火说明该反应的特点是____________________________。

（3）取10 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分加热，将生成的CO₂气体通入足量的澄清石水中，测得生成沉淀的质量为4.0 g。则原混合物中碳酸钠的质量分数为________。

Answer

Ⅱ Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O Na2CO3 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 放出大量的热 32.8%

【解析】试题分析：（1）碳酸钠加热不分解、碳酸氢钠受热分解产生碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳使澄清石灰水变浑。（2）过氧化钠与二氧化碳反应放热。（3）4g沉淀为CaCO3，所以n(CO2)=0.04mol，n(NaHCO3)=0.08mol，碳酸氢钠质量分数为67.2%。