Question

Ⅰ．现有四种化学仪器：A．量筒      B．容量瓶      C．滴定管     D．烧杯

（1）标有“0”刻度的化学仪器为_________________；（填代号 ，下同）

（2）实验时，要用所装液体润洗的是____________________；

（3）使用前要检验是否漏水的仪器______________________；                       

（4）量取液体体积时，平视时读数为n mL,仰视时读数为x mL,俯视时读数为y mL,若x＜n＜y，则所用的仪器为_____________ 。

Ⅱ.某实验小组欲从硫酸铜和硫酸亚铁的酸性混合溶液中分离出硫酸亚铁溶液，经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分别生成沉淀的pH值如下表：

物质	Cu(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3
开始沉淀pH	6.0	7.5	1.4
沉淀完全pH	13	14	3.7

实验室有下列试剂可供选择:H₂O₂、CaO、CuO、稀H₂SO₄、铁粉

（1）分离实验的实验操作步骤和目的为：（完成下表空白处）

实验步骤	实验操作	实验操作目的
步骤1	在溶液中加入H2O2	_____________
步骤2	_______________	__________
步骤3	____________	滤出氢氧化铁
步骤4	洗涤沉淀	_____________
步骤5	在沉淀中加入适量稀硫酸和铁粉	得到FeSO4溶液

（2）①加入稀硫酸作用：______________________________________________________  

②加入铁粉作用：____________________________________________________________

Answer

C C BC A 将Fe2+离子氧化成Fe3+ 加入适量的氧化铜，调节溶液的pH值到3.7 保证将Fe3+完全沉淀 过滤 除去附在沉淀表面上的可溶物 溶解氢氧化铁沉淀并防止二价铁水解 使三价铁转化为二价铁并防止二价铁被氧化

【解析】I、（1）滴定管自上而下刻度增加，标有“0”刻度，答案选C；（2）滴定管必须用所盛装溶液润洗，答案选C；（3）容量瓶、滴定管均有活塞（碱式滴定管里是玻璃球及橡胶管），使用前必须查漏，答案选BC；（4）对于刻度由下而上增大的仪器（量筒）来说，仰视时读数偏小，俯视时读数偏大，即x＜n＜y，与题意相符，答案选A；

Ⅱ．（1）由表中数据可知，要制备纯净的硫酸亚铁溶液，应除去溶液中的Cu2+和Fe3+，可先加入H2O2，将Fe2+离子氧化成Fe3+，然后加入适量的氧化铜，调节溶液的pH值到3.7，保证将Fe3+完全沉淀，过滤后得到氢氧化铁，经洗涤后，再加入硫酸和铁粉，可得到纯净的硫酸亚铁溶液，故答案为：

实验步骤

实验操作

实验操作目的

步骤1

在溶液中加入H2O2

将Fe2+离子氧化成Fe3+

步骤2

加入适量的氧化铜，调节溶液的pH值到3.7

保证将Fe3+完全沉淀

步骤3

过滤

滤出氢氧化铁

步骤4

洗涤沉淀

除去附在沉淀表面上的可溶物

步骤5

在沉淀中加入适量稀硫酸和铁粉

得到FeSO4溶液

（2）①加入稀硫酸作用：溶解氢氧化铁沉淀并防止二价铁水解；②加入铁粉作用：使三价铁转化为二价铁并防止二价铁被氧化。