Question

（1）给定条件下的下列四种物质：①标准状况下112mL液态水，②含有40mol质子的NH₃， ③2mol的乙醇，④4g氦气，则上述物质中所含分子数目由多到少的顺序是________________（填序号）。

（2）标准状况下，0.51g某气体的体积为672mL，则该气体相对分子质量为______。

（3）将100mLH₂SO₄和HCl混合溶液分成两等份，一份中加入含0.2molNaOH溶液时恰好中和完全，向另一份中加入含0.05molBaCl₂溶液时恰好沉淀完全，则原溶液中c(Cl^-)=_________。

（4）标准状况下，VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液密度为ρg/mL，则所得溶液溶质物质的量浓度=________________mol/L。

Answer

①>②>③>④ 17 2mol/L 1000ρv/（17v+22400）

【解析】本题主要考查有关物质的量的计算。

（1）①标准状况下112mL液态水的质量是112g，其物质的量是14mol；②氨分子含有10个电子，含有40mol质子的NH3的物质的量是4mol；③2mol的乙醇，④4g氦气的物质的量是1mol，物质的量之比等于分子数之比，则上述物质中所含分子数目由多到少的顺序是①>②>③>④。

（2）n==，M==，M=17g/mol，则该气体相对分子质量为17。

（3）n()=n(BaCl2)=0.05mol，n(H+)=n(NaOH)=0.2mol，电荷守恒：n(Cl-)+2n()=n(H+)，n(Cl-)=0.1mol，则原溶液中c(Cl-)=0.1mol/0.05L=2mol/L。

（4）n(NH3)= === ，m(NH3)= ×17g•mol-1= ，溶液质量为+1000g，溶液体积为[(+1000)/ρ]mL，则所得溶液溶质物质的量浓度为1000ρv/（17v+22400）mol/L。