在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d g·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g，该温度下NaOH的溶解度为S。
（1）用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为_________________。
（2）用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为__________________。
（3）用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为__________________。
（4）用c、d表示溶液中溶质的质量分数(w)为______________________。
（5）用S、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为___________________。
（1）给定条件下的下列四种物质：①标准状况下112mL液态水，②含有40mol质子的NH3， ③2mol的乙醇，④4g氦气，则上述物质中所含分子数目由多到少的顺序是________________（填序号）。
（2）标准状况下，0.51g某气体的体积为672mL，则该气体相对分子质量为______。
（3）将100mLH2SO4和HCl混合溶液分成两等份，一份中加入含0.2molNaOH溶液时恰好中和完全，向另一份中加入含0.05molBaCl2溶液时恰好沉淀完全，则原溶液中c(Cl-)=_________。
（4）标准状况下，VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液密度为ρg/mL，则所得溶液溶质物质的量浓度=________________mol/L。
I、（1） 4.9gH3PO4的物质的量为____，其中含有____molH，含有______个O，含磷元素___g，若它可与6gNa0H完全反应生成正盐，则H3PO4为_____元酸。
（2）在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2molCl-，此氯化物的摩尔质量为____, 该金属元素为______。
II、有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2S04、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种，现进行如下实验：
（1）取少量固体粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上层为无色清液。
（2）继续往其中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，并有气泡产生。
（3）取少量（2）中的溶液滴加Ba（NO3）2为溶液，有白色沉淀生成，加稀硝酸沉淀不溶。
根据上述实验现象判断：该白色固休中一定含有____，一定不含有____，可能含有_____。
III、小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。
（1）小苏打片每片含0.504gNaHCO3, 2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的H+是___mol。
（2）胃舒平每片含0.234gAl（OH）3。写出胃舒平中和胃酸的离子反应方程式___, 中和胃酸时，6片小苏打片相当于胃舒平_____片。
（3）达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。取该碱式盐3.01g，加入2.0mol/L盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5mL时，开始产生CO2，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全，则该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比为_____。
由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是
A. 锌 B. 铁 C. 铝 D. 镁
设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 （ ）
A. 常温下64 g S4和S8混合物中含有原子数为2NA
B. 标准状况下，22.4LHF中含电子数为10NA
C. l L1 mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA
D. 足量铁在l L1 mol/L的盐酸溶液中反应，铁失去的电子数为3NA
由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中，已知S元素的质量分数w(S)=a%，则O元素的质量分数w(O)为
A. 1-1.75a% B. 1.75a% C.1.25a% D.无法计算
