下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是
A. 电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等
B. 电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡
C. 电离平衡是相对的、有条件的，外界条件改变时，平衡就会发生移动
D. 电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等
下列电离方程式中，正确的是
A. 
B. 
C. 
D. 
分类是重要的科学研究方法，下列物质分类不正确的是
A. 电解质：明矾、一水合氨、硫酸钡
B. 酸性氧化物： 
、
、
、
C. 混合物：铝热剂、矿泉水、水玻璃、漂白粉
D. 同素异形体： 
、
、金刚石
在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，使之充分反应后，有下列情况：
（1）若反应后锌有剩余，则溶液中所含溶质是___________。
（2）若反应后过滤，向所得固体物质加盐酸没有气体产生。则溶液中一定有________，可能有_______________。
（3）若反应后过滤，向滤液中滴加NaCl溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则此时溶液中含有的溶质为___________。
某化学课外小组以海带为原料制取少量碘水，现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验可分解为如下各步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．旋开活塞，用烧杯接收下层溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层溶液；
G．将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准分液漏斗口上的小孔；
H．静置、分层。
就此实验完成下列填空：
（1）正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填写)_______→_______→________→A→H→________→E→F。
（2）D步骤为什么要不时旋开活塞放气？__________________________。
（3）上述E步骤的操作中应注意__________________________。
（4）上述G步骤操作的目的是_____________________________。
（5）能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是________________。
分析下列氧化还原反应，并用双线桥法标出电子转移的数目和方向，并指出氧化剂和还原剂。
（1）2H2S + SO2 = 3S + 2H2O （2）2Mg + CO2 
2MgO + C
_________________、_______________________
