对常温下的溶液，下列叙述不正确的是 A. B. 加入少量固体后，降低 C. 该...

对常温下的溶液，下列叙述不正确的是

B. 加入少量固体后，降低

C. 该溶液中由电离出的是

D. 与等体积的溶液混合后所得溶液显酸性

B 【解析】A．醋酸溶液中遵循电荷守恒，则c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，故A正确；B．加入少量CH3COONa固体后，c(CH3COO-)增大，故B错误；C．常温下Kw=10-14，醋酸电离的c(H+)=10-3mol/L，由水电离的氢离子与氢氧根离子浓度相同，均为mol/L =1.0×10-11 mol/L，故C正确；D．醋酸浓度大于10-3mol/L，NaOH浓度为10-3mol/L，等体积混合时醋酸过量，则混合后所得溶液显酸性，故D正确；故选B。

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考点分析：

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在一密闭容器中，充入一定量的反应物A，反应达平衡后，保持温度不变，将容器体积缩到一半，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的1.6倍，则