Question

大气中的部分碘源于对海水中的氧化。其科学小组进行与含溶液反应的相关研究：

（1）将氧化生成的过程由3步反应组成：

①       

②           

③       

用热化学方程式表示氧化生成的反应______。

（2）在水中易分解，一定条件下， 的浓度减少一半时所需的时间（t）如下表所示。已知： 的起始浓度为

pH t/min T/℃	3．0	4．0	5．0	6．0
20	301	231	169	58
30	158	108	48	15
50	31	26	15	7

①增大能加速分解，表明对分解起催化作用的是___________。

②根据表中数据，推测在下列条件下分解速率依次增大的顺序为__________（填字母代号）

a. 40℃、        b. 10℃、        c. 30℃、

（3）在KI溶液中存在下列平衡：。测得不同温度下该反应的平衡常数如图所示，下列说法正确的是__________。

A. 反应的

B. 利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质

C. 在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动

D. 25℃时，在上述平衡体系中加入少量固体，平衡常数K小于680

（4）将溶于中，得到紫红色的溶液，再加入一定浓度的溶液，现象如图所示：

①上层溶液中含碘元素的微粒有_______________（用化学符号表示）。

②由实验现象可推测关于溶解性的结论是______________。

Answer

b、a、c B 、、 在此温度下， 在KI溶液中的溶解性比在中强

【解析】(1)将所给的三个反应：①+②+③可得总反应：2I-(aq)+O3(g)+2H+(aq)=I2(aq)+O2(g)+H2O(l)，△H=△H1+△H2+△H3，故答案为：O3(g)+2I-(aq)+2H+(aq)═I2(aq)+H2O(l)+O2(g) △H=△H1+△H2+△H3；

(2)①pH增大，则OH-浓度增大，pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是OH-，故答案为：OH-；

②由表中数据可知，40°C、pH=3.0时，所需时间在31min～158min之间；10°C、pH=4.0时，所需时间＞231min；30°C、pH=7.0时，所需时间＜15min，则分解速率依次增大的顺序为b、a、c，故答案为：b、a、c；

(3)A．由表中数据可知，温度越大平衡常数越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，故正反应方向为放热反应，即△H＜0，故A错误；B．硫难溶于水，而碘单质与I-形成I3-而溶于水，可以达到除去少量碘的目的，故B正确；C．加入苯，碘能溶于苯，这样水中碘的浓度变小，平衡向逆左移动，故C错误；D．加入KI固体，平衡向右移动，但平衡常数只受温度影响，与物质的浓度无关，加入少量KI固体，平衡常数K不变，故D错误；故选B；

(4)①上层溶液是碘化钾的水溶液，存在平衡I2(aq)+I-(aq) I3-(aq)，中含碘元素的微粒有I-、I2、I3-，故答案为：I-、I2、I3-；

②由实验现象可推测关于I2溶解性的结论是在此温度下，I2在KI溶液中的溶解性比在CCl4中强，故答案为：在此温度下，I2在KI溶液中的溶解性比在CCl4中强。