碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时还能制得氢气，具体流程如下，下列说法正确的是
A. 分离器中的物质分离操作为过滤
B. 膜反应器中，增大压强有利于提高HI的分解速率和平衡转化率
C. 该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”
D. 碘循环工艺的总反应为2SO2+4H2O+I2 == H2+2H2SO4+ 2HI
“一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活。下列商品的主要成分所对应的材料类型不正确的是
A. A B. B C. C D. D
研究催化剂对化学反应有重要意义。为探究催化剂对双氧水分解的催化效果，某研究小组做了如下实验：
（1）甲同学欲用下图所示实验来证明
是
分解反应的催化剂。该实验________（填“能”或“不能”）达到目的，原因是___________。
（2）为探究
的量对催化效果的影响，乙同学分别量取
1%
加入容器中，在一定质量范围内，加入不同质量的
，测量所得气体体积，数据如下：
| 0.1 | 0.2 | 0.4 |
40s末 | 49 | 61 | 86 |
由此得出的结论是______________。
（3）为分析
和
对
分解反应的催化效果，丙同学设计如下实验（三支试管中均盛有
）
试管 | I | II | III |
滴加试剂 | 5滴 | 5滴 | 5滴0.3 |
产生气泡情况 | 较快产生细小气泡 | 缓慢产生细小气泡 | 无气泡产生 |
结论是___________，实验III的目的是___________。
（4）①查阅资料得知：将作为催化剂的
溶液加入
溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中
均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的化学方程式分别是__________和___________（按反应发生的顺序写）。
②在上述实验过程中，分别检测出溶液中有二价锰、二价铁和一价铜，由此得出选择作为
分解反应的催化剂需要满足的条件是___________。
大气中的部分碘源于
对海水中
的氧化。其科学小组进行
与含
溶液反应的相关研究：
（1）
将
氧化生成
的过程由3步反应组成：
①
②
③
用热化学方程式表示
氧化
生成
的反应______。
（2）
在水中易分解，一定条件下， 
的浓度减少一半时所需的时间（t）如下表所示。已知： 
的起始浓度为
pH t/min T/℃ | 3．0 | 4．0 | 5．0 | 6．0 |
20 | 301 | 231 | 169 | 58 |
30 | 158 | 108 | 48 | 15 |
50 | 31 | 26 | 15 | 7 |
①
增大能加速
分解，表明对
分解起催化作用的是___________。
②根据表中数据，推测
在下列条件下分解速率依次增大的顺序为__________（填字母代号）
a. 40℃、
b. 10℃、
c. 30℃、
（3）
在KI溶液中存在下列平衡：
。测得不同温度下该反应的平衡常数如图所示，下列说法正确的是__________。
A. 反应
的
B. 利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质
C. 在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动
D. 25℃时，在上述平衡体系中加入少量
固体，平衡常数K小于680
（4）将
溶于
中，得到紫红色的溶液，再加入一定浓度的
溶液，现象如图所示：
①上层溶液中含碘元素的微粒有_______________（用化学符号表示）。
②由实验现象可推测关于
溶解性的结论是______________。
某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
【实验原理】
__________
【实验内容及记录】
实验编号 | 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL | 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min | |||
|
|
|
稀硫酸 | ||
1 | 3.0 | 2.0 | 1.0 | 2.0 | 4.0 |
2 | 2.0 | 3.0 | 1.0 | 2.0 | 5.2 |
3 | 1.0 | 4.0 | 1.0 | 2.0 | 6.4 |
请回答：
（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是___________。
（2）利用实验1中数据计算，用
的浓度变化表示的平均反应速率为： 
_____________
（3）该小组同学根据经验绘制了
随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中
随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。
①该小组同学提出的假设是____________。
②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。
实验编号 | 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL | 再向试管中加入少量固体 | 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min | |||
|
|
|
稀硫酸 | |||
4 | 3．0 | 2．0 | 1．0 | 2．0 | ____ | t |
③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是______________。
接触法制硫酸工艺中，主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
（1）恒温恒容条件下，下列能说明此反应已达平衡的是________。
①
②容器中气体的平均摩尔质量不随时间而变化
③容器中气体的密度不随时间而变化
④容器中气体分子总数不随时间而变化
（2）下列有关该反应速率的叙述中，正确的是_________。
a. 升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率
b. 使用催化剂提高二氧化硫的转化率
c. 使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率
d. 缩小容器体积增大压强不能增大活化分子百分数，但可以加快反应速率
（3）下图表示将
和
置于2L密闭容器中，当其他条件一定时， 
的平衡转化率a随X的变化关系， 
代表压强或温度。X代表的物理量是___________。A对应条件下平衡常数K=___________。
（4）一定温度下，在容积不变的密闭容器中充入
和
，达平衡时
的体积分数为a%，其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后
的体积分数仍为a%的是__________。
a. 
b. 
c. 
d. 
（5）
与
反应生成
， 
电离方程式为___________，向
溶液中加入
固体，则电离平衡往__________反应方向移动。
