Question

六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E，B与F同主族，E与F同周期；D的核电荷数是F的最外层电子数的2倍；B的最高正价与最低负价的代数和为0；常温下单质A与E的状态不同。下列判断正确的是(   )

A. A、D形成的化合物一定比A、B形成的化合物的沸点高

B. C、F的最高价氧化物均为酸性氧化物，均可以与水反应生成对应的酸

C. 原子半径由大到小的顺序是E＞F＞C＞D

D. C、E、F的最高价氧化物的水化物之间，可两两发生反应

Answer

C

【解析】B的最高正价与最低负价的代数和为0，则B可能为H、C、Si，根据六种短周期元素的原子序数，B不可能为H，B与F属于同主族，则B为C，F为Si，D的核电荷数是F的最外层电子数的2倍，D的原子序数为8，即为O，原子序数依次增大，则D为N，A和E属于同主族，且状态不同，则A为H，E为Na，A、A与D形成的化合物是H2O和H2O2，常温下都是液体，，A与B形成的化合物属于烃，烃的状态为气态、液态和固态，因此A与B形成的化合物的沸点可能高于A与D形成的化合物，故A错误；B、C和F的最高价氧化物分别是N2O5、SiO2，都属于酸性氧化物，SiO2不与水反应生成相应的酸，N2O5与水反应生成HNO3，故B错误；C、电子层数越多，半径越大，电子层数相同，半径随着原子序数的递增而减小，因此半径大小是：Na>Si>N>O，故C正确；D、最高价氧化物对应水化物分别是HNO3、NaOH、H2SiO3，其中HNO3和H2SiO3属于酸，NaOH属于碱，因此它们两两之间不能反应，故D错误。