根据实验操作和现象不能推出相应结论的是
选项 | 实验操作和现象 | 实验结论 |
A | 在Na2S溶液中滴加新制氯水，产生浅黄色沉淀 | 非金属性：C1>S |
B | SO2气体通入Na2SiO3溶液中，产生胶状沉淀 | 酸性：H2SO3>H2SiO3 |
C | 将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CC14，振荡，静置，下层溶液显紫红色 | 氧化性：Fe3+>I2 |
D | 加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的紅色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝 | NH4HCO3呈碱性 |
A. A B. B C. C D. D
六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E，B与F同主族，E与F同周期；D的核电荷数是F的最外层电子数的2倍；B的最高正价与最低负价的代数和为0；常温下单质A与E的状态不同。下列判断正确的是( )
A. A、D形成的化合物一定比A、B形成的化合物的沸点高
B. C、F的最高价氧化物均为酸性氧化物，均可以与水反应生成对应的酸
C. 原子半径由大到小的顺序是E＞F＞C＞D
D. C、E、F的最高价氧化物的水化物之间，可两两发生反应
己知HNO2在低温下较稳定，酸性比醋酸略强，既有氧化性又有还原性，其氧化产物、还原产物与溶液pH的关系如下表。下列有关说法错误的是
pH范围 | >7 | <7 |
产物 | NO3- | NO、N2O、N2中的一种 |
A. 碱性条件下，NaNO2与NaClO反应的离子方程式为NO2-＋ClO-=NO3-＋Cl-
B. 向冷的NaNO2溶液中加入滴有淀粉的氢碘酸，溶液变蓝色
C. 向冷的NaNO2溶液中通入SO2可得到HNO2
D. 低温时不用其它试剂即可区分HNO2溶液与Na2CO3溶液
碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时还能制得氢气，具体流程如下，下列说法正确的是
A. 分离器中的物质分离操作为过滤
B. 膜反应器中，增大压强有利于提高HI的分解速率和平衡转化率
C. 该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”
D. 碘循环工艺的总反应为2SO2+4H2O+I2 == H2+2H2SO4+ 2HI
“一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活。下列商品的主要成分所对应的材料类型不正确的是
A. A B. B C. C D. D
研究催化剂对化学反应有重要意义。为探究催化剂对双氧水分解的催化效果，某研究小组做了如下实验：
（1）甲同学欲用下图所示实验来证明
是
分解反应的催化剂。该实验________（填“能”或“不能”）达到目的，原因是___________。
（2）为探究
的量对催化效果的影响，乙同学分别量取
1%
加入容器中，在一定质量范围内，加入不同质量的
，测量所得气体体积，数据如下：
| 0.1 | 0.2 | 0.4 |
40s末 | 49 | 61 | 86 |
由此得出的结论是______________。
（3）为分析
和
对
分解反应的催化效果，丙同学设计如下实验（三支试管中均盛有
）
试管 | I | II | III |
滴加试剂 | 5滴 | 5滴 | 5滴0.3 |
产生气泡情况 | 较快产生细小气泡 | 缓慢产生细小气泡 | 无气泡产生 |
结论是___________，实验III的目的是___________。
（4）①查阅资料得知：将作为催化剂的
溶液加入
溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中
均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的化学方程式分别是__________和___________（按反应发生的顺序写）。
②在上述实验过程中，分别检测出溶液中有二价锰、二价铁和一价铜，由此得出选择作为
分解反应的催化剂需要满足的条件是___________。
