Question

电解Na₂PbCl₄溶液，生成Pb，装置如下图，下列说法不正确的是

A. 阴极的电极反应式为 PbCl₄^2- +2e^- =Pb + 4Cl^-

B. 电解一段时间后，Na₂PbCl₄浓度极大下降，可加入PbO恢复其浓度

C. 电解过程中阳极溶液的pH减小，阴极的pH保持不变

D. 电路中通过0.2mol，则阴极的质量增加20.7g

Answer

C

【解析】A. 阴极的电极反应式为PbCl42- +2e-=Pb+4Cl-，故A正确；B. 电解反应为2PbCl42-+2H2OO2↑+2Pb+4 H＋+8Cl-，电解一段时间后，Na2PbCl4浓度极大下降，溶液减少的成分是O2↑和Pb相当于PbO，可加入PbO恢复其浓度，故B正确；C. 电解过程中阳极反应：2H2O－4e－O2↑＋4H＋，同时H＋由左向右通过质子交换膜，所以阳极溶液的pH不变，阴极溶液的pH减小，故C不正确；D. Pb～2e-，电路中通过0.2mol e-，则阴极增加0.1molPb，阴极的质量增加20.7g，故D正确。故选C。