Question

氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）是重要的氨化剂，在潮湿的空气中能转化为碳酸铵，受热易分解、易被氧化。实验小组对氨基甲酸铵的性质进行了如下探究。请回答下列问题：

（1）氨基甲酸铵在潮湿的空气中转化为碳酸铵的化学方程式为____________________.

（2）用下图装置探究氨基甲酸铵的分解产物（夹持装置略去，下同）。

①点燃A处的酒精灯之前，需先打开k，向装置中通入一段时间的N₂，目的为__________。

②仪器B的名称为 _________________________________________________________。

③装置D的作用为 _________________________________________________________。

④能证明分解产物中有NH₃的现象为 __________________________________________。

⑤试剂A用于检验分解产物中的CO₂，该试剂的名称为_____________________________。

（3）已知：CuO高温能分解为Cu₂O和O₂。若用上述装置和下列部分装置进一步检验氨基甲酸铵分解产物中是否有CO，装置E后应依次连接 ______________________（按从左到右的连接顺序填选项字母）。

（4）通过实验得出结论：氨基甲酸铵受热分解为NH₃和CO₂。该反应的化学方程式为_______。

Answer

NH2COONH4+H2O=(NH4)2CO3 排尽装置中空气，避免氨基甲酸铵与空气中的水蒸气和氧气反应 干燥管 吸收氨气，防止倒吸 C中湿润的红色石蕊试纸变蓝 澄清石灰水 IGFH NH2COONH42NH3↑+CO2↑

【解析】试题分析：（1）氨基甲酸铵与水反应生成碳酸铵；（2）氨基甲酸铵易被氧化，通入氮气排尽装置中空气；分解产物中含有氨气，D中倒置的漏斗可以防止倒吸；氨水呈碱性，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；用澄清石灰水检验CO2；（3）检验CO应先用氢氧化钠除去可能含有的CO2；再用浓硫酸干燥后还原氧化铜，再检验有CO2生成；

解析：（1）氨基甲酸铵与水反应生成碳酸铵，方程式是NH2COONH4+H2O=(NH4)2CO3；（2）① 氨基甲酸铵易被氧化，通入氮气排尽装置中空气，避免氨基甲酸铵与空气中的水蒸气和氧气反应；②仪器B的名称为干燥管；

③分解产物中含有氨气，D中倒置的漏斗可以防止倒吸，浓硫酸吸收氨气；④氨水呈碱性，C中湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明有氨气生成；⑤用澄清石灰水检验CO2；（3）检验CO应先用氢氧化钠除去可能含有的CO2；再用浓硫酸干燥后还原氧化铜，再检验有CO2生成，仪器连接顺序是IGFH；（4）氨基甲酸铵受热分解为NH3和CO2的化学方程式为NH2COONH42NH3↑+CO2↑。