当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是
A. 乙醇溶液 B. 氯化钠溶液
C. 硫酸铜溶液 D. 氢氧化铁胶体
下列物质中属于电解质的是
A. 氢氧化钠溶液 B. 铜 C. 氯化钠 D. 三氧化硫
下列试剂瓶上的标识与物质性质对应正确的是
A. A B. B C. C D. D
脱水环化是合成生物碱类天然产物的重要步骤，某生物碱V合成路线如下:
（1）写出Ⅳ中含氧官能团的名称_____________________。
（2）写出Ⅳ物质的分子式_____________。
（3）写出下列反应的类型②___________，③________________。
（4）反应②的化学方程式___________________________________。
（5）Ⅰ和Ⅲ在浓硫酸催化加热时反应的化学方程式__________________________。
（6）A的结构简式_______________________。
（7）Ⅵ与Ⅰ互为同分异构体，Ⅵ遇FeCl3发生显色反应，其苯环上的一氯代物只有2种。写出满足上述条件的Ⅵ的结构简式________________________。
（8）一定条件下，化合物Ⅶ（
）也能发生类似反应④的环化反应，Ⅶ的环化产物的结构简式__________________________________。
氨基甲酸铵（NH2COONH4）是重要的氨化剂，在潮湿的空气中能转化为碳酸铵，受热易分解、易被氧化。实验小组对氨基甲酸铵的性质进行了如下探究。请回答下列问题：
（1）氨基甲酸铵在潮湿的空气中转化为碳酸铵的化学方程式为____________________.
（2）用下图装置探究氨基甲酸铵的分解产物（夹持装置略去，下同）。
①点燃A处的酒精灯之前，需先打开k，向装置中通入一段时间的N2，目的为__________。
②仪器B的名称为 _________________________________________________________。
③装置D的作用为 _________________________________________________________。
④能证明分解产物中有NH3的现象为 __________________________________________。
⑤试剂A用于检验分解产物中的CO2，该试剂的名称为_____________________________。
（3）已知：CuO高温能分解为Cu2O和O2。若用上述装置和下列部分装置进一步检验氨基甲酸铵分解产物中是否有CO，装置E后应依次连接 ______________________（按从左到右的连接顺序填选项字母）。
（4）通过实验得出结论：氨基甲酸铵受热分解为NH3和CO2。该反应的化学方程式为_______。
冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链（如图所示），将大大提高资源的利用率，减少环境污染。请回答下列问题：
（1）Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第_______周期。
（2）写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得到四氯化钛的化学方程式_______________。
（3）制备TiO2的方法之一是利用TiCl4水解生成TiO2·x H2O，再经焙烧制得。水解时需加入大量的水并加热，请结合化学方程式和必要的文字说明原因：_________________________________________。
（4）由TiCl4→Ti 需要在Ar气中进行的理由是_________________________________。反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据下表信息，需加热的温度略高于___________℃即可。
| TiCl4 | Mg | MgCl2 | Ti |
熔点/℃ | －25.0 | 648.8 | 714 | 1667 |
沸点/℃ | 136.4 | 1090 | 1412 | 3287 |
（5）用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+ ，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g/mol）试样w g，消耗c mol/L NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL，则TiO2质量分数为___________________。（用代数式表示）
（6）由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g)。若不考虑生产过程中物质的任何损失，上述产业链中每合成6mol甲醇，至少需额外补充H2 ____mol。
