反应体系中的物质有： 
、
、
、
、
、
、
。
（1）请将
之外的反应物与生成物分别填入以下空格内（不用配平）。_____
（2）反应中，被还原的元素是（标出价态）________。
（3）将氧化剂与还原剂及配平后的系数填入下列空格中（如果系数为1也要填写），并标出电子转移的方向和数目。_____
某学生准备用18.4mol/L的浓硫酸配制0.4mol/L的稀硫酸250mL，试回答下列问题：
（1）通过计算求出浓硫酸所需体积并用量筒量取，读取的数值为V=______mL。（计算结果保留小数点后一位）
（2）下列配制溶液的操作中，正确的顺序是________。（填序号）
①将浓硫酸转移至含有少量蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌
②冷却后，将稀释好的溶液转入250mL容量瓶中
③用量筒量取V mL浓硫酸
④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
⑤小心地往250mL容量瓶中加蒸馏水至距离刻度线1-2cm处
⑥用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切
⑦用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，将洗涤液转移至250mL容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀
某有色电解质溶液中，可能存在大量的
、
、
、
、
、
。你认为一定有的离子是_______，一定没有的离子是_______，还需进一步确认的离子是_______，请写出可行的实验方案_______（包括操作、现象和结论）。
请写出下列反应的离子方程式
（1）氢氧化钠溶液与醋酸混合_____________。
（2）氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合_____________。
（3）锌片与稀硫酸溶液混合_____________。
（4）盐酸溶解氧化铜粉末_____________。
红热的铁与水蒸气可发生反应
。该反应中氧化剂是______（填化学式，下同）还原剂是________。若消耗了1.5 mol Fe，则生成_______mol气体。
已知
在酸性溶液中易被还原成
，且
、
、
、
的氧化性依次减弱。下列叙述中，正确的是
A. 
通入
溶液中，可存在反应3
+6
====2
+4
B. 每1 mol 
在酸性溶液中被氧化生成
时转移2 mol 
C. 
溶液能将KI溶液中的I-氧化
D. I2具有较强的氧化性，可以将
氧化成
