已知: 2Fe +3Br2=2FeBr3 2Fe3++2I-=2Fe2++I2，现将Fe (NO3) 2溶液分别滴入到以下溶液中: ①H2SO4 ②HNO3 ③溴水④碘水，其中能使Fe2+转变成Fe3+的是
A. 只有②③ B. ①②③ C. ②③④ D. 全部
以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是
A. KMnO4 B. NaNO2 C. FeCl3 D. HNO3
已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应（反应方程式已配平）：
试通过计算和推理完成下面的问题：
（1）A物质可以导致酸雨的形成。A应该属于________（用字母代号填写）。
a. 酸 b. 碱 c. 盐 d. 酸性氧化物 e. 碱性氧化物
（2）A物质可以使酸性
溶液褪色，此反应中（填写化学式，下同）_______失去电子，氧化剂是________。
（3）足量的铜片与10mL 18mol/L的浓
充分反应，如果该反应过程中转移了0.1mol电子，生成的
的物质的量为_______mol，生成的A气体在标准状况下体积为________L（假设气体全部逸出）。
（4）计算：将反应后得到的溶液与足量
溶液混合，充分反应。反应后所得沉淀的质量为______g。
反应体系中的物质有： 
、
、
、
、
、
、
。
（1）请将
之外的反应物与生成物分别填入以下空格内（不用配平）。_____
（2）反应中，被还原的元素是（标出价态）________。
（3）将氧化剂与还原剂及配平后的系数填入下列空格中（如果系数为1也要填写），并标出电子转移的方向和数目。_____
某学生准备用18.4mol/L的浓硫酸配制0.4mol/L的稀硫酸250mL，试回答下列问题：
（1）通过计算求出浓硫酸所需体积并用量筒量取，读取的数值为V=______mL。（计算结果保留小数点后一位）
（2）下列配制溶液的操作中，正确的顺序是________。（填序号）
①将浓硫酸转移至含有少量蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌
②冷却后，将稀释好的溶液转入250mL容量瓶中
③用量筒量取V mL浓硫酸
④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
⑤小心地往250mL容量瓶中加蒸馏水至距离刻度线1-2cm处
⑥用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切
⑦用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，将洗涤液转移至250mL容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀
某有色电解质溶液中，可能存在大量的
、
、
、
、
、
。你认为一定有的离子是_______，一定没有的离子是_______，还需进一步确认的离子是_______，请写出可行的实验方案_______（包括操作、现象和结论）。
