Question

将ag铁和氧化铁的混合物加入800mL0.1mol/L 的盐酸中充分反应后，盐酸全部消耗，放出标准状兄下气体0.224L。则下列判断中正确的是 (　　)

A. 原混合物中n (Fe) :n (Fe₂O₃) =2: 1    B. 向溶液中滴入KSCN 溶液，显血红色

C. 无法计算出原混合物的质量    D. 此混合物中铁元素的质量分数为68.6%

Answer

A

【解析】因该混合物中只有铁和盐酸反应放出气体，则该气体一定是氢气。由于氧化性Fe3+>H+，所以当产生氢气时，Fe3+已经全部被还原为Fe2+，生成氢气的物质的量为：0.224L÷22.4L/mol=0.01mol，HCl物质的量为0.8L×0.1mol/L=0.08mol，发生反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，消耗Fe为0.01mol，消耗HCl为0.01mol×2=0.02mol，故反应Fe+Fe2O3+6HCl=3FeCl2+3H2O，消耗HCl的物质的量为：0.08mol−0.02mol=0.06mol，由方程式可知该反应中消耗Fe为0.06mol×=0.01mol，Fe2O3的物质的量=0.06mol×=0.01mol。由以上分析可知，A. 原混合物中n(Fe):n(Fe2O3)=(0.01mol+0.01mol):0.01mol=2:1，故A正确；B. 反应后得到的是FeCl2溶液，向溶液中滴入无色的KSCN溶液，不显血红色，故B错误；C. Fe、氧化铁的物质的量已经计算出，根据m=n×M可以计算混合物的质量，故C错误；D. 根据上述分析可知，原混合物中铁的物质的量是0.02mol，Fe2O3的物质的量是0.01mol，则此混合物中铁元素的质量分数为：×100%=82.4%，故D错误；答案选A。