Question

已知MnO₂和浓盐酸加热可以制取Cl₂，某化学研究性学习小组拟用下列装置和药品制备无水氯化铁晶体，该物质极易潮解，100℃左右时升华。

请回答下列问题

（1）制备开始时A 装置烧瓶中产生的现象为_____；发生反应的离子 方程式为_____________________。

（2）按气流方向连接完整转置：a→___→___→___→___→b→c→___→___(填仪器接口字母编号)。____

（3）装置E的作用是_______；B装置硬质政璃管内导管口处棉花的作用是_________________。

（4）若无C装置可能产生的后果是________________________________。

（5）本实验合理的操作步骤为_____________________________(按操作顺序选择序号)

①添加药品②连接仪器③检查装置气密性④点燃A处酒精灯⑤点燃B处酒精灯⑥使B中硬质玻璃管内充满黄绿色气体

Answer

溶液中有气泡冒出，烧瓶内充满黄绿色气体 MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O h i d e f g 吸收氯气中的水蒸气 防止固体粉末堵塞导管口 反应完的Cl2污染空气、空气中的H2O 可使无水FeCl3水解 ②③①④⑥⑤

【解析】（1）.浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，现象为：溶液中有气泡冒出，烧瓶内充满黄绿色气体，该反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：溶液中有气泡冒出，烧瓶内充满黄绿色气体；MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；

（2）. 制备无水FeCl3需要经过如下步骤：制备氯气、除去氯化氢、干燥氯气、制备氯化铁、防止空气中水蒸气进入硬质试管及尾气处理，洗气时应长进短出，所以正确的顺序为：a→h→i→d→e→b→c→f→g，故答案为：h i d e f g；

（3）E装置中盛装的是浓硫酸，结合上述分析可知，该装置是用于除去氯气中的水蒸气；铁粉和氯化铁是固体物质，气流通过时可能会有固体堵塞导管口，所以棉花的作用是防止固体粉末堵塞导管口，故答案为：吸收氯气中的水蒸气；防止固体粉末堵塞导管口；

（4）.C装置主要用于尾气处理和防止空气中的水蒸气进入B装置中使氯化铁水解，故若无C装置可能产生的后果是：反应完的Cl2污染空气、空气中的H2O可使无水FeCl3水解；

（5）.本实验包括气体的制备和物质的制备，气体制备需要先连接装置，再检验装置气密性，然后添加药品，开始制备氯气，即加热A处酒精灯，然后排空气，并使B中充满氯气，开始制备氯化铁，即加热B处酒精灯，所以步骤为②③①④⑥⑤，故答案为：②③①④⑥⑤。