NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是
A. 1mol C3H8分子中含共用电子对数为10NA
B. 1mol Cl2参加反应，转移电子数一定为2NA
C. Na2S和Na2O2固体混合物7.8 克中，含有的阴离子数为0.3 NA
D. 1mol NaHSO4晶体中含H+数为1NA
下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 氯气溶于水：Cl2+H2O==2H++Cl-+ClO-
B. 过量HI溶液加入到Fe(NO3)3溶液中：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
C. 酸性溶液中KBrO3与KBr反应生成Br2：BrO3-+Br-+6H+=Br2+3H2O
D. NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3-+ Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
下列化学用语的表述正确的是
A. NH3的电子式：
B. NaClO的电子式：
C. 乙烯的结构简式:CH2CH2 D. 次氯酸的结构式：H—Cl—O
化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是
A. 利用乙醇的还原性以及Cr3+、Cr2O72-的颜色差异来检验是否酒后驾车
B. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是产生雾霾天气的主要因素
C. 成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒
D. 煤经过气化和液化两个物理变化过程后变为清洁能源。这是煤的综合利用的方法
已知溶液中，还原性为HSO3->I-，氧化性为IO3->I2>SO42-。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物质的量的关系如图所示，请回答下列问题
下列问题:
（1）a点处的氧化产物是_________(填化学式，下同)，还原产物是_______，a点对应的离子方程式为_____。
（2）当n(I2)达到最大值时，n(IO3-)对应的最小值为____mol，此时反应的离子方程式是_____________。
（3）当溶液中的I-为0.4mol时，加入的KIO3为______mol。
（4）若向100mL 1mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式为____________。
已知MnO2和浓盐酸加热可以制取Cl2，某化学研究性学习小组拟用下列装置和药品制备无水氯化铁晶体，该物质极易潮解，100℃左右时升华。
请回答下列问题
（1）制备开始时A 装置烧瓶中产生的现象为_____；发生反应的离子 方程式为_____________________。
（2）按气流方向连接完整转置：a→___→___→___→___→b→c→___→___(填仪器接口字母编号)。____
（3）装置E的作用是_______；B装置硬质政璃管内导管口处棉花的作用是_________________。
（4）若无C装置可能产生的后果是________________________________。
（5）本实验合理的操作步骤为_____________________________(按操作顺序选择序号)
①添加药品②连接仪器③检查装置气密性④点燃A处酒精灯⑤点燃B处酒精灯⑥使B中硬质玻璃管内充满黄绿色气体
