Question

六种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R元素的最外层电子数是其次外层电子数的一半。

请回答下列问题：

（1）R的元素名称是_______，中子数为8的X元素的原子是______（用原子组成符号表示）。

（2）上述六种元素，非金属性最强的元素为________________（填元素符号）

（3）Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为____________________。

（4）W和Y形成一种二元化合物甲的相对分子质量为184，且Y的质量分数约为30%。则化合物甲的化学式为__________________。化合物甲在摩擦时会发生猛烈爆炸，分解为一种W的单质和一种Y的单质，其中W的单质与Y的单质的相对分子质量之比为64∶7。写出化合物甲爆炸分解的化学方程式：__________________________________。

Answer

硅 F H3PO4 N4S4 2 N4S4==4N2↑+S8

【解析】由短周期元素在周期表中位置，可知X、Y、M处于第二周期，R、Z、W处于第三周期，R元素的最外层电子数是次外层电子数的一半，则最外层电子数为4，故R为Si，可推知X为C、Y为N、Z为P、W为S、M为F。（1）R的元素名称是硅，中子数为8的X元素的原子是； ；（2）同周期从左到右非金属性逐渐增强，同主族元素从上而下非金属性逐渐减弱，故上述六种元素，非金属性最强的元素为F；（3）Z是磷元素，其最高价氧化物对应水化物的化学式为：H3PO4；（4）S和N形成的一种化合物甲的相对分子质量为184，其中N元素的质量分数约为30%，则分子中N原子数目为=4，S原子数目为=4，故化合物甲的化学式为N4S4；化合物N4S4在摩擦时会发生猛烈爆炸，分解为一种S的单质和一种N的单质，其中S的单质与N的单质的相对分子质量之比为64∶7，设单质分别为Sx、Ny，则分子个数比为： =，则x:y=4：1，氮常见的为N2，故硫单质为S8，则化合物N4S4爆炸分解的化学方程式为：2N4S4==4N2↑+S8。