Question

某化学学习小组设计了如下从海带灼烧后的海带灰中提取碘单质的流程：

（1）溶解海带灰时要加热煮沸2～3min的目的是_________________，操作a的名称为 ____________。

（2）向酸化的溶液I中加入H₂O₂的目的为__________________________________。

（3）已知I₂与40%的NaOH溶液反应生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:5，写出对应的化学方程式：________________________________。

（4）最后过滤得到的I₂需要进行洗涤和干燥，下列洗涤剂中最应该选用的是_________（填选项字母）。  A.热水      B.乙醇         C.冷水       D.二硫化碳

（5）用Na₂S₂O₃的标准溶液测定产品的纯度，发生反应：I₂+2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆+2NaI。取5.0g产品，配制成100ml溶液。取10.00ml溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol·L^-1Na₂S₂O₃的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示。

编号	1	2	3
溶液的体积/mL	10.00	10.00	10.00
消耗Na2S2O3，标准溶液的体积/mL	19.95	17.10	20.05

滴定时，达到滴定终点的现象是________________，碘单质在产品中的质量分数是________________（用百分数表示，且保留1位小数）。

Answer

加快I-溶解，使海带灰中I-尽可能全部溶解 分液 将I-氧化为I2 3I2+6NaOH==NaIO3+5NaI+3H2O C 加入最后一滴标准溶液后，蓝色溶液恰好变为无色，且半分钟不恢复 25.4%

【解析】（1）溶解海带灰时要加热煮沸是加快I-溶解，使海带灰中I-尽可能全部溶解，操作a是分离碘单质的水溶液，加入苯溶液除去碘单质分层分液得到含碘单质的有机层，操作a的名称为分液；（2）向酸化的溶液I中加入H2O2的目的为将I-氧化为I2；（3）碘单质和氢氧化钠溶液反应属于歧化反应，碘元素化合价降低为-1价得到还原产物，升高为正价得到氧化产物，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:5，结合电子守恒设升高的化合价为x，则1×（x-0）=5×[0-(-1)]，解得x=+5，反应的化学方程式为：3I2+6NaOH==NaIO3+5NaI+3H2O；（4）I2需要进行洗涤和干燥，洗涤剂不能与碘单质发生反应，不能溶解碘单质，则A、热水中碘单质溶解度较大，选项A不选；B、碘单质易溶于乙醇，不能用乙醇洗涤碘单质，选项B不选；C、碘单质在冷水中溶解性不大，可以用来洗涤碘单质，选项C选；D、碘单质易溶于二硫化碳，不能用来洗涤碘单质，选项D不选。答案选C；（5）以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol·L-1Na2S2O3的标准溶液进行滴定，终点现象为蓝色溶液恰好变为无色且半分钟内不褪色；表中数据可知，第二次实验中消耗标准溶液的体积与另外两次相差太大，应该是操作失误，舍去，则实际消耗Na2S2O3标准溶液的体积的平均值为=20.00mL，则根据反应的方程式可知，

I2 + 2Na2S2O3 =Na2S4O6+2NaI

1 2

n(I2) 0.0200L×0.05mol/L

所以样品中I2的物质的量是0.0200L×0.05mol/L×10=0.005mol，则碘单质在产品中的质量分数=×100%=25.4%。