下列叙述正确的是
A. 含有碳元素的化合物都是有机物
B. 1mol CH4与等物质的量的Cl2在光照条件下生成 1mol CH3C1
C. 完全燃烧只生成CO2和H2O的化合物都是烃
D. 有机物有的不溶于水，有的可溶于水
以下化学用语正确的是
A. 乙烷的结构式: CH3CH3 B. 一氯甲烷的分子式: CH3C1
C. 氯化钠的分子式: NaC1 D. 氯化氢的电子式: 
下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是
A. 着色剂 B. 增稠剂 C. 抗氧化剂 D. 调味剂
用二氧化氯(ClO2)可制备用途广泛的亚氯酸钠(NaClO2)，实验室可用下列装置（略去部分夹持仪器）制备少量的亚氯酸钠。
装置C中发生反应：2NaClO3＋SO2===2ClO2＋Na2SO4(Ⅰ)
装置D中发生反应：2ClO2＋H2O2＋2NaOH===2NaClO2＋2H2O＋O2(Ⅱ)
（1）仪器组装完毕，关闭两个弹簧夹，打开A中活塞，向A中注入水可检验装置气密性，装置气密性良好的现象是________________________。实验开始时，打开A的活塞，两个弹簧夹的开关操作是__________________。
（2）装置B中进行的是用硫酸与亚硫酸钠制备二氧化硫的反应，该处使用的是70%～80%的硫酸，而不是98%的浓硫酸或极稀的硫酸，原因是___________________________________。
（3）装置C的作用是________________，装置E的作用是________________。
（4）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以装置D中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量所需要的试剂是________。
a.稀盐酸 b.品红溶液 c.石蕊溶液 d.酚酞溶液
（5）一次实验制备中，通过检验发现制备的NaClO2中含有NaOH、Na2SO3，出现这些杂质的可能原因是__________________。检验产物中含有Na2SO3杂质的实验操作和现象是______________________。 （供选择的试剂有：Ba(OH)2溶液、H2O2溶液、AgNO3溶液、品红溶液、H2SO4溶液）
还原铁粉是化工生产及实验室中常用的还原剂。工业上以绿矾为原料制备还原铁粉的工艺如下：
回答下列问题：
（1）酸溶过程中硫酸的作用是________________________ 。
（2）转化的目的是制得FeCO3，加液时应将(NH4)2CO3溶液加入到FeSO4中，原因是_____________。
（3）转化过程中温度不超过35℃，原因是___________________________ 。
（4）生成的FeCO3沉淀需充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是___________________ 。
（5）将FeCO3浊液暴露在空气中，固体表面变为红褐色，同时释放出CO2，写出该反应的化学方程式：________________________ 。
（6）在焙烧过程中需加入CaCO3进行脱硫处理。下图为加CaCO3和不加CaCO3对还原铁粉产率的影响，据图分析CaCO3的另一作用为________________________ 。
某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：
物质 | Al | Al2O3 | Fe | Fe2O3 |
熔点/℃ | 660 | 2054 | 1535 | 1462 |
沸点/℃ | 2467 | 2980 | 2750 | -- |
Ⅰ．（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？答：_____ （填“合理”或“不合理”）
（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是_____ ，反应的离子方程式为____ __。
（3）实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是___ ___（填序号）。
A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．氢氧化钠溶液
Ⅱ．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol•L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示。试回答下列问题：
（4）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为____ __
（5）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为____ _ ，上述现象说明溶液中_____ _结合OH—的能力比___ ___强（填离子符号）。
（6）B点对应的沉淀的物质的量为____ __mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为____ __mL。
