Question

下列叙述正确的是

A. 强电解质溶液中一定不存在电离平衡

B. 在恒温条件下，增大压强，化学反速率一定加快

C. 两种醋酸的物质的量浓度分别为c₁和c₂，pH分别a和a+1,则c₁=10c₂

D. 常温下，pH=3的醋酸与pH=11的NaOH等体积混合后，溶液pH<7

Answer

D

【解析】任何水溶液一定有水的电离平衡，选项A错误。增大压强能加快反应的前提是：反应物有气体，如果没有气体，压强不会影响速率，选项B错误。弱电解质的电离特点是：浓度越小，电离程度越大，但酸碱性越弱。两种醋酸的物质的量浓度分别为c1和c2，如果c1=10c2，c1浓度的溶液的pH=a，则可以认为c2溶液是将c1溶液10倍得到，稀释10倍（电离平衡正向移动，电离出更多的氢离子）pH的增大应该小于1，所以c2的pH应该小于a+1。但是题目说c2溶液的pH就是a+1，说明从c1到c2要稀释多于10倍，即c1＞10c2，选项C错误。常温下，pH=3的醋酸与pH=11的NaOH等体积混合后，因为醋酸的浓度远大于氢氧化钠，所以混合后应该是醋酸过量很多，所以溶液显酸性pH<7，选项D正确。