已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12Ksp [MgF2]...

已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12Ksp [MgF2]=7.42×10-11.下列说法正确的是

A. 25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大

B. 25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2

C. 25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大

D. 25℃时,Mg(OH)2固体在20mL 0.01mol/L氨水中的Ksp比在20mL0.01mol/L NH4Cl溶液中的Kap小

C 【解析】因为Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12小于Ksp[MgF2]=7.42×10-11，所以饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)更小，选项A错误。因为Ksp[Mg(OH)2]与Ksp[MgF2]的差距很小，所以两种沉淀之间的转化为可逆反应，增大F-的浓度应该可以将Mg(OH)2转化为MgF2，选项B错误。NH4Cl水解显酸性，氢离子可以与Mg(OH)2电离出来的氢氧根离子反应，使其沉淀溶解平衡正向移动，增大了Mg2+的浓度，选项C正确。Ksp是沉淀溶解平衡的平衡常数，只与温度有关，所以25℃下，Mg(OH)2的Ksp是定值不变，选项D错误。

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考点分析：

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