Question

25℃时，0.1mol/L下列溶液的PH如下表，有关比较正确的是

序号	①	②	③	④	⑤
溶液	NaCl	CH3COONH4	NaClO	NaHCO3	Na2CO3
pH	7.0	7.0	10.3	8.3	11.6

A. 酸性的相对强弱：HClO＞HCO₃^－

B. 由水电离产生的c(H⁺)：①=②

C. 溶液③④中酸根离子浓度：c(ClO^－)＞c(HCO₃^－)

D. 在④⑤溶液等体积混合后的溶液中：c(HCO₃^－)+c(CO₃^2－)+c(H₂CO₃)=0.1mol/L

Answer

D

【解析】根据表中数据得到碱性为：NaClO＜Na2CO3，再根据越弱越水解的原理得到酸性为：HClO＜HCO3－，选项A错误。NaCl对于水的电离无影响，CH3COONH4对于水的电离起到促进作用，所以选项B错误。因为碱性：NaClO＞NaHCO3，所以ClO-的水解能力更强，则ClO-剩余的浓度应该更小，即溶液③④中酸根离子浓度：c(ClO－)＜c(HCO3－)，选项C错误。④⑤溶液等体积混合后是c(NaHCO3)=c(Na2CO3)=0.05mol/L的混合溶液（注意体积变为原来的2倍），c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)=0.1mol/L是溶液的物料守恒，选项D正确。