用电解法可提纯含有某些含氧酸根杂质的粗KOH溶液，其工作原理如图所示。下列有关说法错误的是
A. 通电后阴极区附近溶液pH会增大
B. 阳极反应式为4OH－-4e－＝2H2O+O2↑
C. 纯净的KOH溶液从b出口导出
D. K+通过交换膜从阴极区移向阳极区
25℃时，0.1mol/L下列溶液的PH如下表，有关比较正确的是
序号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
溶液 | NaCl | CH3COONH4 | NaClO | NaHCO3 | Na2CO3 |
pH | 7.0 | 7.0 | 10.3 | 8.3 | 11.6 |
A. 酸性的相对强弱：HClO＞HCO3－
B. 由水电离产生的c(H+)：①=②
C. 溶液③④中酸根离子浓度：c(ClO－)＞c(HCO3－)
D. 在④⑤溶液等体积混合后的溶液中：c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)=0.1mol/L
醋酸钡1(CH3COO)2Ba·H2O]是一种媒染剂，下列是有关0.1 mol/L醋酸钡溶液中粒子浓度的比较，其中不正确的是
A. c(Ba2＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
B. c(H＋)＋2c(Ba2＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
C. c(H＋)＝c(OH－)－c(CH3COOH)
D. 2c(Ba2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
下列实验操作、现象以及对结论均正确的是
| 实验操作及现象 | 结论 |
A | 明矾的水溶液和小苏打溶液混合，生成大量白色泡沫 | 弱碱阳离子的水解和弱酸阴离子的水解相互促进 |
B | 在0.1mol/LMgCl2溶液中加入过量NaOH溶液，产生白色沉淀后，再加入等浓度的FeCl3溶液，沉淀变为红褐色 | Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2 |
C | 加热饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体 | 水解过程是吸热过程 |
D | 用广泛PH试纸测得某NH4Cl溶液的pH为5.8 | NH4Cl水解呈酸性 |
A. A B. B C. C D. D
已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12Ksp [MgF2]=7.42×10-11.下列说法正确的是
A. 25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大
B. 25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2
C. 25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大
D. 25℃时,Mg(OH)2固体在20mL 0.01mol/L氨水中的Ksp比在20mL0.01mol/L NH4Cl溶液中的Kap小
近期发现，H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是
A. 氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以
B. 氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸
C. 0.10mol/L的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1
D. 氢硫酸的还原性强于亚硫酸
