改变0.1mol/L二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA-、A2-的物...

改变0.1mol/L二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数随pH的变化如图所示已知[]。

下列叙述错误的是

A. lg[K2(H2A)]=－4.2

B. pH=4.2时，c(HA－) = c(A2－) = c(H+)

C. pH=2.7时，c(HA－) ＞c(H2A)= c(A2－)

D. pH=1.2时，c(H2A)=c(HA－)

B 【解析】K2(H2A)= ，结合题图中pH=4.2时c(HA-)=c(A2-)，代入上式可得K2(H2A)=10-4.2，则lg[K2(H2A)]＝－4.2，选项A正确。pH=4.2时，c(H+)=10-4.2 mol·L-1，但溶液中c(HA-)、c(A2-)均约为0.05 mol·L-1（图中看到这两个成分浓度相等，综合应该还是0.1mol/L），选项B错误。从图中可以得到pH=2.7时，c(HA－)较大，c(H2A)= c(A2－)且都较低，所以选项C正确。从图中得到H2A和HA-的相等，则两者的浓度一定相等，选项D正确。

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考点分析：

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下列图示与对应的叙述相符的是

甲乙丙

A. 图甲中纯水仅升高温度，就可以从a点变到c点

B. 图甲中在b点对应温度下，将pH=2的H2SO4溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性

C. 图乙表相同温度下pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强

D. 用0.0100mol/L硝酸银标准溶液,滴定浓度均为0.1000mol/L，C1-、Br-及I-的混合溶液，由图丙曲线，可确定首先沉淀的是Cl-

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下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A. 0.1mol•L-1NaHCO3溶液:c（Na+）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）

B. 室温下，向0.01mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c（Na+）>c（SO42-）＞c（NH4+）>c（H+）=c（OH-）

C. Na2CO3溶液: c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）

D. 25℃时，浓度均为0.1mol•L-1的CH3COOH和CH3COONa等体积混合溶液:c（CH3COOH）+ c（CH3COO-）=0.2mol/L

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用电解法可提纯含有某些含氧酸根杂质的粗KOH溶液，其工作原理如图所示。下列有关说法错误的是

A. 通电后阴极区附近溶液pH会增大

B. 阳极反应式为4OH－-4e－＝2H2O+O2↑

C. 纯净的KOH溶液从b出口导出

D. K+通过交换膜从阴极区移向阳极区

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25℃时，0.1mol/L下列溶液的PH如下表，有关比较正确的是

序号	①	②	③	④	⑤
溶液	NaCl	CH3COONH4	NaClO	NaHCO3	Na2CO3
pH	7.0	7.0	10.3	8.3	11.6

A. 酸性的相对强弱：HClO＞HCO3－

B. 由水电离产生的c(H+)：①=②

C. 溶液③④中酸根离子浓度：c(ClO－)＞c(HCO3－)

D. 在④⑤溶液等体积混合后的溶液中：c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)=0.1mol/L

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醋酸钡1(CH3COO)2Ba·H2O]是一种媒染剂，下列是有关0.1 mol/L醋酸钡溶液中粒子浓度的比较，其中不正确的是

A. c(Ba2＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

B. c(H＋)＋2c(Ba2＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

C. c(H＋)＝c(OH－)－c(CH3COOH)

D. 2c(Ba2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)

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试题属性

题型：单选题
难度：困难