Question

用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I⁻)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。

Ⅰ．准备标准溶液

a．准确称取AgNO₃基准物4.2468 g（0.0250 mol）后，配制成250 mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。

b．配制并标定100 mL 0.1000 mol·L⁻¹ NH₄SCN标准溶液，备用。

Ⅱ．滴定的主要步骤

a．取待测NaI溶液25.00 mL于锥形瓶中。

b．加入25.00 mL 0.1000 mol·L⁻¹ AgNO₃溶液（过量），使I⁻完全转化为AgI沉淀。

c．加入NH₄Fe(SO₄)₂溶液作指示剂。

d．用0.1000 mol·L⁻¹NH₄SCN溶液滴定过量的Ag⁺，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。

e．重复上述操作两次。三次测定数据如下表：

实验序号	1	2	3
消耗NH4SCN标准溶液体积/mL	10.24	10.02	9.98

f．数据处理。

回答下列问题：

（1）将称得的AgNO₃配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有_________。

（2）AgNO₃标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是________________________。

（3）滴定应在pH＜0.5的条件下进行，其原因是________________________________。

（4）b和c两步操作是否可以颠倒________________，说明理由___________________。

（5）所消耗的NH₄SCN标准溶液平均体积为_____mL，测得c(I^-)=_______________mol·L^-1。

（6）在滴定管中装入NH₄SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为____________________。

（7）判断下列操作对c(I^-)测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

①若在配制AgNO₃标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果_______________。

②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果____________________。

Answer

250 mL（棕色）容量瓶、胶头滴管 避免AgNO3见光分解 防止因Fe3+的水解而影响滴定终点的判断（或抑制Fe3+的水解） 否（或不能） 若颠倒，Fe3+与I-反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点 10.00 0.0600 用NH4SCN标准溶液进行润洗 偏高 偏高

【解析】本题主要考查沉淀滴定法。

（1）将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有250 mL（棕色）容量瓶、胶头滴管。

（2）AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是避免AgNO3见光分解。

（3）滴定应在pH＜0.5的条件下进行，其原因是防止因Fe3+的水解而影响滴定终点的判断（或抑制Fe3+的水解）。

（4）b和c两步操作不可以颠倒，理由是若颠倒，Fe3+与I-反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点。

（5）舍弃与其它数据不平行的20.24，所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为20.00mL，n(AgNO3)= 25.00 mL×0.1000 mol·L−1=0.00250mol，n(NH4SCN)= 20.00 mL×0.1000 mol·L−1=0.00200mol，n(I-)= n(AgNO3)-n(NH4SCN)=0.00050mol，所以c(I-)=0.00050mol/25.00mL=0.02mol·L-1。

（6）在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为用NH4SCN标准溶液进行润洗。

（7）①AgNO3标准溶液浓度变小，使得标准溶液体积增大，则测定结果偏高。②终读数变小，标准液液数值变小，则测定结果偏低。